AMR_ETAPA4 OJ


Universidad Autónoma de Nuevo León


Preparatoria 7
Etapa 4
Organización y Jerarquización

Integrantes:
Ricardo Pascual Ibarra Aguilar 1810195
Melissa María Vargas Cisneros 1798893
Mario A. Barcenas Peña 1805409



Los enlaces químicos en productos de uso cotidiano
a) Comportamiento de los electrones de valencia
Enlace iónico:
Todos los átomos secomponen de un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones cargados negativamente. Los electrones más exteriores (los electrones de valencia) son capaces de interactuar con otros átomos y, dependiendo de cómo esos electrones interactúan con los otros átomos, se forma ya sea un enlace iónico o uno covalente, y los átomos se fusionan para formar una molécula.

Enlace covalente no polar:
Estetipo de enlaces se presente en dos no metales de igual electronegatividad
Las propiedades de las sustancias con enlace covalente no polar son:
Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos.
No son buenos conductores de la electricidad ni del calor.
Son moléculas verdaderas y diatómicas.
Tienen baja solubilidad en agua.
Actividad química media
Ejemplo : El cloro con simbolosde Lewis

Enlace covalente polar:
Este tipo de enlace también llamado heteropolar esta presente cuando dos átomos no metálicos de diferente electronogatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa.
a)Laspropiedades de las sustancias con enlace covalente polar.
a)Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación.
a)Son solubles en solventes polares.
a)Gran actividad química.
a)En solución acuosa son conductores de la electricidad.
a)Puntos de fusión y ebullición son bajos (pero más altos que las sustancias no polares).
Ejemplo: El agua es un ejemplo típico de un enlace covalenteheteropolar.

b) Tipo de elemento que lo forman.
Enlace iónico:
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de losátomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1,7 (Escala de Pauling). Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siemprehabrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (covalencia). El modelo del enlace J. iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.

Enlace covalente polar:
Un enlace covalenteentre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel1 (excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario quela diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales.
Cuando átomos distintos de no metales se unen una forma covalente, uno de ellos...