ANÁLISIS DE CLORUROS.

RESUMEN
Se determinó la cantidad de analito, en este caso cloruro de sodio en solución acuosa, para ello se emplearon 2 métodos los cuales fueron el de Fajans y Volhard, utilizando como valorante una solución estandarizada de nitrato de plata, tiocianato de potasio y un patrón primario de cloruro de sodio para las estandarizaciones. Para el método de Fajans se utilizó como indicador eldiclorofluoresceinato de sodio (0,1% en agua), primeramente para este procedimiento se tomaron 10 mL de una solución (1), posteriormente se añadieron 7 gotas del indicador y finalmente se tituló esta solución con AgNO3 (0,06 M), hasta obtenerse un viraje rosa intenso, se encontró que la solución problema contenía 0,37 % p/v de cloruro de sodio, una concentración de iones cloruro aproximadamente de 2.173p/v y un % error de 38,87. Por el método de Volhard se utilizó como indicador una solución saturada de sulfato férrico amónico, tomando para este proceso 10 mL de una solución (2), seguidamente se agregaron 30 mL de agua destilada, y 25 mL de AgNO3, a esta solución se le acidifico con 1 mL de HNO3 (1M), dejándose reposar durante 10 minutos, para luego filtrarla y adicionar 1 mL de la soluciónindicadora, finalmente se tituló con tiocianato de potasio obteniéndose una tonalidad rojiza, la solución problema contenía 0.184 % p/v de cloruro de sodio con una concentración del cloruro 1,243 p/v teniendo un porcentaje de error del 29,97%.
Palabras Claves: Estandarización, patrón primario, método de Fajans, método de Volhard, indicador.
INTRODUCCION
Existe en el análisis volumétrico un grupode reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación. En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones deprecipitación en las que no interviene aquel elemento. El principio de la determinación argentométrica está basado en la formación de las sales poco solubles en el punto de equivalencia, o sea, la formación de los precipitados poco solubles. Sobre la formación de tales precipitados, nos informa el producto de la solubilidad Kps. El fin de la precipitación es detectado con los indicadores adecuados. Losindicadores, generalmente, actúan de tal manera que en el punto de equivalencia cambian de color. En argentometría, se aprovecha la serie de reacciones químicas que conducen a la formación de precipitados poco solubles. A este grupo de determinaciones volumétricas pertenecen los métodos para la determinación de cloruros, yoduros, bromuros, cianuros, la determinación de los precipitados pocossolubles obtenidos en la titulación de las sales de zinc con ferrocianuros potásico, los precipitados de fosfatos en el análisis de fertilizantes, los precipitados formados en los análisis de orina, etc.
Los métodos empleados en este tipo de análisis son:

Método de Volhard.
Es una valoración de Ag+ con solución patrón de KSCN, el cual genera la formación de un precipitado blanco y cuando la reacciónes completa la primera porción de tiocianato añadida forma un color rojo con el indicador de alumbre férrico.

Método de Mohr
Es una valoración del ión Cl con nitrato de plata estándar y como indicador una sal soluble de cromato, cuando la precipitación del cloruro termina, el primer exceso de plata reacciona con el cromato para formar un precipitado rojo de cromato de plata.

Método deFajans
Es la valoración de cloruros con solución patrón de nitrato de plata utilizando fluoresceína como indicador, cuando se añade una pequeña cantidad de nitrato de plata a una disolución de cloruro, éste se absorbe fuertemente sobre las partículas de cloruro de plata coloidal formada, alcanzado el punto estequiométrico el primer exceso de Ag+ atrae al anión de la fluoresceína dando un color...