Analisis De Cloruros

ANALISIS DE CLORUROS
Laboratorio De Química Analítica
Practica No.3

Datos, Cálculos y Resultados:
En la siguiente tabla se muestran los datos que obtuvimos en la práctica en la cual se realizaron estandarizaciones y análisis de cloruros mediante los métodos de Fajans, Mohr y Volhard.

Tabla # 1 Datos obtenidos durante la práctica.
Solución a Titular | Titulante | Volumen Empleado(±0,03mL) |
Estandarización sln AgNO3 | AgNO3 | 9.40mL |
Estandarización sln KSCN | KSCN | 9.81mL |
Método Fajans | AgNO3 0.9M | 4.80mL |
Método Mohr | AgNO3 0.9M | 4.60mL |
Método Volhard | KSCN 0.18M | 4.70mL |

Estandarización de la solución AgNO3:
En la estandarización del AgNO3 utilizamos 0.0516 ± 0.0001g de NaCl mas 50mL de agua destilada y gotas del indicador fluoricinina.0.0516g NaCl x 1mol NaCl58.5g NaCl x 1mol AgNO31mol NaCl x 19.40x10-3 L sln AgNO3= 0.09M AgNO3

9.40x10-3 L sln AgNO3 x 0.09moles AgNO3 1 L sln AgNO3 x 1 mol de Cl-1mol AgNO3 x 35.5 g Cl1mol Cl x 1000mg Cl1g Cl
x 1100mL AgNO3 =0.30 mgCl- mL AgNO3

Estandarización de la solución KSCN:
10x10-3L sln AgNO3 x 0.09moles AgNO3 1 L sln AgNO3 x 1mol KSCN1mole AgNO3 x 1 9.81x10-3LKSCN= 0.92 M KSCN

% de NaCl en la solución problema:

1.2910 g NaCl x 1mol NaCl 58.5 g NaCl x10.5 L NaCl=0.0442 M NaCl
0.0442 mol NaCl1 L sln NaCl x 0.5L sln NaCl1mol Naclx 100=2.21% NaCl
Método Fajans:
En el método de Fajans utilizamos 10 ± 0.03 mL de la solución problema que es NaCl 0.04M, mas 10 gotas de fluoresceína.
AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO30.09moles AgNO3 1 L sln AgNO3 x 1mol NaCl 1mol AgNO3 x 58.5g NaCl1mol NaCl x 4.80x10-3 L sln AgNO3
=0.025g Nacl1.2910g Nacl x 100=1.96% Nacl
Tcal= 16.40>Tcrit= 1.83
IC= ±0.03

Método Mohr:
En el método de Volhard utilizamos 10 ± 0.03 mL de la solución problema que es NaCl 0.04M, mas 1 ± 0.03 mL de un blanco con 10 ± 0.03 mL de agua destilada, más 1 ± 0.03 mL K2CrO4 ydos gotas de AgNO3
0.09moles AgNO3 1 L sln AgNO3 x 1mol NaCl 1mol AgNO3 x 58.5g NaCl1mol NaCl x 4.60x10-3 L sln AgNO3
=0.024g Nacl1.2910g Nacl x 100=1.88% Nacl
Tcal=30.00>Tcrit=2.13
IC=±0.02

Método Volhard:
Moles totales de AgNO3
25mL sln AgNO3 x 0.09moles AgNO31000mL sln AgNO3=2.25x10-3 moles AgNO3
Moles de AgNO3 que reaccionan.
4.70x10-3L sln KSCN x0.091moles KSCN1L sln KSCN x 1mol AgNO31mol KSCN=4.28x10-4 moles AgNO3
Diferencia de moles AgNO3.
2.25x10-3 moles AgNO3- 4.28x10-4 moles AgNO3 =1.82x10-3 moles AgNO3
1.82x10-3 moles AgNO3 x 1mol NaCl 1mol AgNO3 x 58.5g NaCl1mol NaCl =0.11g NaCl1.2910g NaCl x100=8.26%Nacl
Tcal=0.84<Tcrit=2.35
IC=±5.77

En la siguiente tabla consolidamos los datos obtenidos de los porcentajes de NaCl encada método y procedemos a desarrollar cálculos estadísticos para identificar si hay algún tipo de diferencia estadísticamente hablando.
Tabla # 2 Datos grupales de los resultados de NaCl para cada método.
GRUPO | % NaCl FAJANS | % NaCl MOHR | % NaCl VOLHARD |
1 | 1.96 | 1.88 | - |
2 | 1.92 | 1.92 | - |
3 | 1.88 | 1.92 | - |
4 | 1.92 | 1.92 | - |
5 | 1.92 | - | 4.12 |
6 | 1.84 |- | 8.26 |
7 | 2.00 | - | 0.08 |
8 | 1.96 | - | - |
Promedio | 1.92 | 1.91 | 4.26 |
Desviación estándar | 0.05 | 0.02 | 4.25 |
% RSD | 2.60 | 1.05 | 1.00 |

COMPARACION DE METODOS MEDIANTE CALCULO ANOVA
Ho= No hay diferencia significativa estadísticamente hablando entre los promedios de los tres métodos.
Ha= Hay diferencia significativa estadísticamente hablando en al menos dos delos tres métodos.
Fcalculada=CMECMR Ecu 1
Factor de corrección C:
C=(∑ de todos los % NaCl (tabla2))2n totales Ecu 2
C=35.50215=84.42
Suma de cuadrados totales SCT:
SCT=∑cada uno de los % NaCl2de la tabla 2-C
SCT=129.53-84.42=45.51

Suma de cuadrados entre escalas SCE:
SCE : (∑Fajans)2n(Fajans)+ (∑Mohr)2n(Mohr)+ (Volhard)2n(Volhard)-C Ecu 3
SCE= 15.482+ 7.6424 + 12.4632-84.42=11.58...