ANÁLISIS DE HIERRO CON ORTOFENANTROLINA EN UN MEDICAMENTO

1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

 Cuantificar la cantidad de hierro presente en el medicamento a partir de la formación de un complejo y sus respectivas lecturas en el espectrofotómetro.

2. DATOSTabla 1.

DESCRIPCIÓN MAGNITUD UNIDADES
Peso muestra 0,2074 g
Volumen 500 mL
Dilución de la muestra 2/50 -


Tabla 2. Valores de absorbancia para la solución estándar de 2ppm hierro.Tabla 3. Valores de la absorbancia para diferentes diluciones del estándar y la muestra.




A continuación se presentaran los gráficos uno y dos, en donde se podrán evidenciar losespectros de absorción de la solución estándar (2 ppm) y la curva de calibración para la muestra problema respectivamente.


Grafico 1. Espectro de absorción de la solución estándar (2 ppm)Grafico 2. Curva de calibración.


3. MODELO DE CÁLCULO.

A= - log T
A= a*b*c

4. ANÁLISIS DE RESULTADOS.
De la tabla 2, se observan puntos máximos y mínimos para la absorbancia de la soluciónestándar de 2 ppm, las máximas se encuentran a una longitud de onda de 510 nm, por lo que se selecciona esta longitud como la más óptima para realizar la curva de calibración.


La concentración dela muestra se determinó a partir de la ley de Beer, como la absortividad depende solo de la longitud de onda y todas las medidas de absorbancia registradas en la tabla 2 se hicieron a la misma, sedetermina a partir de allí una absortividad específica (a) de 0,182 y con la absorbancia de la muestra se halla su concentración, C= 2,71 ppm.

El gráfico 1 permite concluir tal y como se habíaenunciado, que la absorbancia máxima se da a una longitud de onda de 510 nm.


Los datos obtenidos experimentalmente señalan un comportamiento lineal, tal y como lo presenta la línea de tendenciacentral. A partir de la ecuación de la recta realizada en el programa Excel, se obtienen los siguientes parámetros:

y=0,1934x-0,0242 (1), donde:
Y: absorbancia a esa longitud de onda (510nm)
X:...