PRACTICA N° 2
ANALISIS GRAVIMETRICO DE HIERRO

TABLA DE RESULTADOS

REACCION | OBSERVACION |
1. FeCO3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H+ + CO3 | |
2. Fe(NO3)3 + 3NH4OH Fe(OH)3 + 3NH4NO3 |Precipitado |
3. 2Fe(OH)3 Fe2O3 | |

CALCULOS
Reportar gramos de Fe en la muestra y gramos de Fe2O3 después de la calcinación.
GRAMOS Fe2O3 = 16,904 g
1. 16,904 g Fe2O3 * 2(106,84 g FeOH3)159,68 gFe2O3 = 22,6205 g Fe(OH)3

2. 22,6205 g Fe(OH)3 * 241,84 g Fe(NO3)3106,84 g FeOH3 = 51,2031 g Fe(NO3)3

3. 51,2031 g Fe(NO3)3 * 115,85 g FeCO3241,84 g Fe(NO3)3 = 24,5281 g FeCO3

GRAMOSFe EN LA MUESTRA
24,5281 g FeCO3 * 55,84 g Fe115,85 g FeCO3 = 11,8226 g Fe

ANALISIS DE RESULTADOS

1. FeCO3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H+ + CO3
Al agregar ácido nítrico HNO3 a la solución decarbonato de hierro FeCO3, se formó nitrato de hierro Fe(NO3)3 y ácido carbónico HCO3 que se descompone rápidamente en CO3 Y H+.
2. Fe(NO3)3 + 3NH4OH Fe(OH)3 + 3NH4NO3
Al agregar hidróxido de amonio a lasolución de nitrato de hierro Fe(NO3)3 se formó un precipitado correspondiente a hidróxido de hierro Fe(OH)3, amorfo, de composición indefinida.
En esta parte es conveniente añadir que latemperatura de precipitación es el factor más importante para la obtención de un precipitado fácilmente filtrable. Un aumento de temperatura ayuda enormemente a la aglomeración de las partículas primarias, porlo que la precipitación se realiza en las cercanías del punto de ebullición, sin hervir más tiempo luego de la precipitación, pues en ese caso el precipitado se vuelve limoso y difícil de filtrar porrompimientos parciales de los agregados.

3. 2Fe(OH)3 Fe2O3
Después de realizada la filtración y la calcinación, se obtuvo una muestra de óxido férrico Fe2O3, que pesó 16,904 g.

CUESTIONARIO1. ¿En volumetría a qué se conoce con el nombre de alícuota?
R/:

2. ¿Para qué se utiliza el ácido nítrico concentrado?
R/:

3. ¿Por qué se debe utilizar papel filtro banda negra?
R/:... [continua]

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