análisis titulación ácido base

PREPARACION DE PATRONES ACIDO-BASE. VALORACION ACIDO-BASE
Marlon Leandro Barbosa Galindo, Manuel Andrés Rivera
RESUMEN:
PALABRAS CLAVES:
INTRODUCCION:
PARTE EXPERIMENTAL:
Materiales:Reactivos:

Método:
A) se realizaron los cálculos necesarios para preparar 50 mL de NaOH al 0.5 M
Se pesó esta cantidad calculada de NaOH en la balanza analítica y se llevó luego a un balón aforado de50 mL, luego se marcó y se guardo
B) se pesó aproximadamente un gramo de KHC8H4O4 en la balanza analítica y luego ose le agrego 30 mL de agua destilada y luego se le agregaron unas gotas defenolftaleína, se agito hasta que el sólido se disolvió
Se colocó la solución de NaOH en una bureta se removió cualquier burbuja que existiera en ella y se registró el volumen inicial, se procedió ainiciar con la titulación, se agregó una cantidad de NaOH hasta que se observó el cambio de color del indicador se detuvo la titulación y se registró el volumen gastad, este procedimiento se repitió una ados veces , se calculó el porcentaje de diferencia y la molaridad real del NaOH
C) se realizaron los caculos necesarios para la preparación de una solución 50 mL 0,25 M de HCl
Se tomó un balón de 50mL se agregó la cantidad calculada de HCl, luego se aforo a dicha cantidad, se rotulo y se procedió a determinar la concentración real del ácido por medio de una titulación acido base siguiendo lospasos anteriores, se repitió de 2 a 3 veces estos pasos, se calculó el porcentaje de error

Análisis de resultados
Titulación de hidróxido de sodio (NaOH)
Se pesaron (0,9655) gr de NaOH en labalanza analítica y se aforaron a 50 mL dando una concentración de 0,482 M y se re título y reconfirmo la concentración por medio de una titulación acido base, los volúmenes gastados en esta titulaciónfueron de
(2 mL de KHC8H4O4 al 0,0977 0,5 mL de NaOH)
(2 mL de KHC8H4O4 al 0,0977 0,5 mL de NaOH)
(3 mL de KHC8H4O4 al 0,0977 0,7 mL de NaOH)
(10 mL de KHC8H4O4 al 0,0977 2,4 mL de NaOH)...