Titulacion Acido Y Base

FORMATO PARA SOLICITUD DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO.
Título Práctica: Titulación ácido base. |
Objetivo: * Realizar una titulación ácido base. * Conocer los fundamentos teóricos y prácticos para realizar una titulación. * Conocer la concentración desconocida de un ácido a través de una titulación ácido base. |
Reactivos150 mL de Ácido clorhídrico (HCl) de concentracióndesconocidaAgua destilada en piceta100 mL de solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 MIndicador fenolftaleína en gotas | MaterialBuretaSoporte y pinzas para bureta2 Matraces Erlen Meyer 250 mL2 probetas 100 mL1 vaso pp. 100 mL.1 embudo de cola delgada para servir líquidos que quepa en la boca de la bureta, ya que ésta se usará para llenar de NaOH a la bureta.1 marcador o masking tape para etiquetar. |1. Determinación de la concentración de una solución de HCl, utilizando NaOH de concentración conocida. a. Marca los matraces con los números 1 y 2. b. Marca las probetas con las fórmulas NaOH y HCl. c. Marca el vaso con la fórmula NaOH. d. Comprueba que la llave de la bureta esté cerrada. e. Mide aproximadamente 40 mL de NaOH con la probeta. f. Haciendo uso del embudo, llena labureta con NaOH. g. Coloca el vaso que contiene NaOH bajo la bureta y enrásala (afora la bureta). h. Con la otra probeta, la que no has usado, mide 50 mL de la solución de HCl de concentración desconocida y viértelos en el matraz Erlenmeyer. i. Añade 3 gotas de fenolftaleína y agita. j. Escucha atentamente la indicación de la maestra acerca de cómomanipular el matraz y la bureta. k. Coloca el matraz bajo la bureta (pon un papel blanco debajo del matraz, para ver mejor el cambio de color) y deja caer NaOH, agitando el matraz con una mano y manejando la llave con la otra, hasta que la solución cambie de color y permanezca hasta 20 segundos. . Esta primera operación te indicará,aproximadamente, cuantos mL de HCl se gastan.l. Repite todo el proceso y ahora, con mucho cuidado, echando gota a gota, desde 2 ml antes de la medida anterior. Anota el volumen gastado. La medida del volumen gastado serán los mL de HCl. 2. La reacción que tiene es la siguiente. NaOH + HCl NaCl + H2O
Hidróxido de sodio (NaOH)

Ácido clorhídrico (HCl)

Hidróxido de sodio (NaOH)

Ácido clorhídrico(HCl)
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Introducción
La titulación es un método para determinar la cantidad de sustancia presente en una solución. Un acido es un compuesto químico que cuando se disuelve en agua produce una solución de catión hidronio que es mayor que el agua pura. Tiene un pH menor que 7. Una base es una sustancia que en disolución acuosa da iones OH− al medio. Una basetiene un pH mayor de 7.Un ejemplo de una base el hidróxido potásico
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

La titulación/valoración de soluciones determina la concentración de una solución ácida o básica en la solución. Podemos sacar la titulación cuando se agregan pequeños volúmenes de soluciones acidas o básicas de concentración. Después cuando se sepa la concentración conocida y la analizadael proceso se basa en la neutralización que que se hizo entre las dos soluciones. Al saber que una de ellas es acida y la otra básica también sabemos la concentración de iones H de la solución. Podemos después deducir la cantidad de iones OH. Luego dependerá el volumen de la solución para después poder neutralizarla. La H debe ser igual. Cuando esto suceda se habrá alcanzado el punto deequivalencia y su número de equivalentes gramo del acido y la base son iguales.


Resultados

Antes de agregar Hidróxido de sodio a la muestra teníamos una sustancia pura clara. Al agregar el Hidróxido de sodio al ácido chloridico, al principio se obtuvo una mezcla calara con un poco de color morado/purpura muy claro y difícil de notar. Cuando seguimos agregando más y más Hidróxido de sodio al...