Análisis a la flama

OBJETIVOS:
Conocer los espectros de emisión dominantes de algunos elementos.
Comparar los espectros obtenidos con los teóricos.

PRELABORATORIO:
1.- ¿Qué es un espectro de emisión? Explica
Yasabemos que cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayoincidente.
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.

Sin embargo,los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunaslongitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del Na (sodio):

El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si elelemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.Esto quiere decir que al aplicarle temperatura alta a un estado que se encuentra en estado gacioso, este reflega unas lineas de colores que van cambiando segun el element.
2.- Da la escala de colorespara el espectro visible




MATERIAL:
Ácido clorhídrico concentrado
Mechero Cloruro de sodio
Vaso de precipitados Cloruro de cadmio
Alambre de platino Nitrato de potasio
Clorurode bario Nitrato de estroncio
Cloruro de cobre Cloruro de litio
Cloruro de antimonio Cloruro de calcio
Cloruro de cobalto

PROCEDIMIENTO:
1.- Colocar el alambre de platino a laflama, si presenta coloración, introducirlo al ácido clorhídrico, agitarlo y volverlo a poner a la flama, repetir hasta que no presente coloración
2.- Ya estando limpio el alambre, frotarlo con cada...