Analisis aniones

Analisis de aniones: es util una clasificación de los aniones que se basa en la solubilidad de sales de Ba ,y Ag, en H2O y HNO3 se realiza con
- Gotas de nitrato de Ag
- Gotas de nitrato de bario
- En ambos se agregan gotas de HNO3
Se clasifican en aniones cuyas sales de Ag son insolubles en H20 y en HNO3, y aniones cuyas sales de Pt son poco solubles en H2O pero solubles en HNO3 y cuyassales de Ba son solubles en agua
En el caso del ioduro de plata no reacciona con el amoniaco y eso es característica con una re¡x química que provoca nhr, no hay reacción, en una situación cuando hay el complejo y se le agrega HCl, represipita el halogenuro, es decir el AgCl por desplazamiento de equilibrio.
Existen distintas formas de hacer un análisis de aniones, (esto se encuentra también enla guía asi que es importante que hay una clasificación basada en la solubilidad de sales de Ba y de Ag, si uno tiene distintos aniones se pueden pp con plata o con bario, algunos pp con plata otros con ba, algunos son solubles en HNO3, otros no, y se pueden clasificar en grupos estos aniones, asi se procede, se tiene una solución con aniones, o anion, y en dos tubos de ensayo se pone parte de almuestra a alguno se le agrega AgNO3 otros BaNO3, si se forma pp se agrega HNO3 y se ve si se disuelve con o no, y asis e puede ver si son aniones cuyas sales de Ag son insolubles en agua , pero PP y en HN03, y cuyas sales de bario son solubles, es decir cuando se añade la sal no PP y no hay que agregar HN03, pues no hay PP
El grupo 2, son aniones cuyas sales de plata son poco solubles en agua esdecir PP se pueden solubilizar en HNO3, y cuyas sales de Ba son solubles en aguia, tampoco precipitan, en nitrito actua de ese modo, el problema con el nitrito que solo va a precipitar cuando la concentración de Ag es alta, en el laboratorio no se puede hacer de ese modo, pues no hay tal concentración de Ag, y se añade y no pp podría ser nitrito, se pude agregar un HCL diluido y si sedesprenden vaporas pardos, en el proceso es nitrito.
Grupo 3: aniones cuyas sales de Ag son insolubles en agua , pero solubles en HNO3, es decir pp con plata y al agregar el HNO3 se solubilisan y sus sales de Ba son insolubles en agua, es decir pp pero se solubilizan en HNO3, corresponden los sulfitos y carbonatos, de este modo se puede notar que anion hay en una solución
Grupo 4: aniones cuyas sales deAg son coloreadas e insolubles en agua , y solubles en HNO3 , y aquí hay fosfato y cromato, el fosfato de plata es amarillo y el cromato de plata es naranjo, de fácil reconocimiento
Grupo 5 : son aniones cuyas sale de Ag y Ba son solubles en agua es decir se puede confundir el nitrito con el nitrato
Grupo 6: sales de plata son aniones son solubles en agua y sales de bario insolubles en aguay en HNO3, al añadir plata no pp solo pp cuando se añade Ba, pp el sulfato y el cloruro.
Grupo 7 , cuyas únicas sales solubles son de los metales alcalinos pp con nitrato de plata de bario pp insolubles en HNO3 (silicatos)
Si se tiene un NaCl y se trata con acido sulfúrico diluido no pasa nada, y si se trata con acido sulfúrico caliente y concentrado se librera cloruro de Hidrogeno gaseoso,el sulfito, con acido sulfúrico diluido genera un gas incoloro y picante con olor como a la punta de la cerilla de un fosforo, igual que con el concentrado, en los sulfatos no se se produce rx ni con el diluido no con centrado, nitrito rx con diluido y con concent, liberando vapores pardos, el nitrato necesita acido sulfúrico conc, en caliente en frio no resulta, el fosfato en sal solida n ofunciona ni con el diluido noi con conc, (acido sulfúrico) y el carbonato, rx con el acido sulfúrico diluido y concentrado liberando C02, un gas incoloro, en pruebas con aniones se puede averiguar que anión hay en la muestra.
Cationes.
Son muchos ____________________________________________________________

_______ y se ven muchas reacciones para cada uno de ellos, pero las limitaremos para su...