Analisis Cual.Itativo Elemental Organico

LABRATORIO DE QUIMICA III

INFORME PRACTICA I
ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGÁNICO

OBJETIVOS

FUNDAMENTO TEORICO

a) Pruebas generales de identificación en el análisis cualitativo elemental orgánico:
Estas pruebas son utilizadas para determinar si una sustancia en particular contiene alguno de los elementos característicos de los compuestos orgánicos como lo son carbono, hidrogeno,oxigeno, nitrógeno, azufre, y halógenos. La mayoría de los métodos de identificación se basan en la solubilidad o insolubilidad que presentan algunos de los compuestos formados por los elementos anteriormente mencionados, esto permite que con una reacción precisa, compuestos con dichos elementos se precipiten evidenciando la presencia del mismo y calificando la muestra problema como orgánica.Entre las pruebas más comunes están las de identificación de carbono e hidrógeno por oxidación, y la identificación de nitrógeno, azufre, cloro, bromo y yodo por medio del método de fusión alcalina o prueba de Lassaigne.

b) Pruebas de identificación de carbono e hidrógeno: en este método se identifica el carbono mediante el desprendimiento del mismo en forma de dióxido de carbono liberado por elcalor el cual al contacto con el hidróxido de bario formara un precipitado de carbonato de bario de color blanco. En cuanto a la presencia de hidrogeno esta se evidencia si se presentan pequeñas gotas de agua condensadas en las paredes superiores del envase donde se lleva a cabo la práctica.

c) Método de la fusión alcalina. Identificación de nitrógeno, azufre, cloro, bromo, yodo:
El método defusión alcalina consiste en la implementación de sodio metálico para formar sales comúnmente iónicas y solubles en agua, a las cuales por medio de pruebas químicas se obtienen coloraciones o precipitaciones que revelan la presencia de estos elementos. En el caso del nitrógeno se evidencia una precipitación o coloración azul Prussia. El azufre se identifica mediante el ion sulfuro el cual seevidencia en una coloración púrpura. Finalmente respecto a halógenos como el cloro, este se obtiene agregando nitrato de plata el cual se disocia en agua y forma cloruro de plata el cual es insoluble en agua y se precipita.

d) Reacciones que se efectúan en cada caso.
1. Identificación del carbono e hidrógeno:

[O]
1.1 C + CuO CO2 (gas)

1.2 CO2+ Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
(pp. blanco insoluble)

Este precipitado se disuelve en medio ácido:
1.3 BaCO3 + 2 HCl BaCl2 + CO2 + H2O
soluble

2. Fusión de las sales:
C, H, O, N, S, X + Na NaCN, NA2S, Na X, NaOH

3. Identificación del Nitrógeno:
3.1 6 NaCN+ FeSO4 3Na4 [ Fe(CN)6] + Na2SO4

3.2 3 Na4 Fe(CN)6 + 2Fe2(SO4)3 Fe4 [Fe(CN)6] 3 + 6 Na2SO4
Ferrocianuro ferrico
azul de Prussia


4. Identificación de azufre:
4.1 Na2S + (CH3COO)2Pb PbS + 2 CH3COONa
Sulfuro de plomo oscuro

4.2 Na2S + Na2 [ Fe(CN)5NO] Na3 Fe(CN)5NaSNO
Púrpura5. Identificación de cloruro:
5.1 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Cloruro de plata

5.2 AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2] Cl

5.3 Ag(NH3)2Cl + HNO3 AgCl + 2 NH4NO3

e) interferencias más comunes en estas pruebas de identificación:
Al requerir de reacciones químicas determinadas, sujetas a la estequiometria, las concentraciones tanto de los elementosa identificar como la de los reactivos utilizados en el proceso, deben ser adecuadas para que la presencia de coloración o precipitado sea visible.

También es muy importante tener los tubos de ensayo limpios y secos de tal forma que el ph no se altere de forma equivocada pues varias de estas reacciones dependen de si están en un medio acido o alcalino.

f) Otros métodos de análisis...