Analisis De Lones Del Grupo Del Cobre

INTRODUCCIÓN
El desarrollo comienza con la relación de los iones complejos del Cobre, la Plata y el Oro y su accionar en el sistema biológico. Se nombrarán cuales son, como se conforman, sus propiedades y para que se usan o usaron. También se describirá su estabilidad y los últimos avances dados sobre dichos elementos.

DESARROLLO

COBRE
Tiene estados de oxidación (I), (II) y (III).
Cu(I) Es un catión incoloro, forma los compuestos cuprosos, inestables en medio acuosos. Se estabiliza con complejos suficientemente estables. Entre los complejos de Cu (I) tienen interés analítico los que origina con Cl⁻, CN⁻ y S₂O₃⁻², todos incoloros. El CuCl es utilizado en el análisis de gases por su propiedad de retener el CO, formando el compuesto Cu(CO)Cl.
El complejo cianurado,[Cu(CN)₃]²⁻, tiene gran estabilidad, hasta el punto de que el KCN disuelve el CuS o inhibe su precipitación precisamente por formación del complejo de Cu(I) (aplicación analítica a la separación de Cu²⁺ y Cd²⁺ y a la identificación del anión CN⁻).
Cu (II) Es el más importante analíticamente, ya que origina los compuestos cúpricos, y debido a su pequeño radio iónico, tiene gran tendencia a formar complejos.
Conel anión Cl⁻ forma complejos de color amarillo, desde [CuCl]⁺ a [CuCl₄]²⁻. El aminado [Cu(NH₅)₄]²⁺ es de color azul intenso. También son azules y bastante estables los que forma con compuestos orgánicos polihidroxilados (tartrato, citratos, glicerina, etc.). Los que origina con SCN⁻ y con Br⁻ son de color pardo. Forma quelatos de interés analítico con varios reactivos orgánicos; como eltetra-amincúprico (llamado reactivo de Schweitzer, un disolvente de la celulosa).
Cu (III) Sólo existe prácticamente en complejos con peryodatos o teluratos, El hexafluoro cuprato [CuF₆]⁻³ es de gran interés analítico, ya que se lo usa como un potente agente oxidante.

Acción con los reactivos
Amoníaco: Adicionando cuidadosamente una solución de amoniaco una sal cúprica, se obtiene unprecipitado, que se disuelve fácilmente en exceso de reactivo, originando el complejo tetra-amincúprico. El catión Ni²⁺ forma un complejo aminado de color análogo, aunque menos intenso.
2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃ Cu₂SO₄(OH)₂￬ + 2NH₄⁺
Cu₂SO₄(OH)₂ ￬ + 8NH₃ 2(NH₃)₄²⁻ + 2OH⁻

Dietilditiocarbamato sódico: Este reactivo origina con el Cu+2, en medios poco ácidos o amoniacales, una suspensión coloidal colorentre amarillo y pardo oscuro, según la concentración de Cu, lo que indica la presencia de este elemento. Se utiliza para la determinación espectrofotométrica del elemento en diversos productos.

Ditioxamida (ácido rubeánico): Muy pequeñas cantidades de Cu²⁺, en medio poco acido o ligeramente amoniacal, originan con la forma di-imido del ácido Rubeánico, un precipitado de color verdeoscuro, debido a un quelato con estructura de polímero lineal. El precipitado es insoluble en amoníaco y tartrato, pero se disuelve en cianuro por formación del complejo [Cu(CN) 3]-2.

PLATA
Es el elemento mejor conductor del calor y la electricidad. Para aumentar su dureza frecuentemente se alea con el Cobre. Puede funcionar en sus compuestos con los grados de oxidación (I), (II) y (III), aunqueestos dos últimos son extremadamente inestables.
Ag (II) y Ag (III) Son muy inestables como iones libres, pero se pueden estabilizar por formación de precipitados o complejos. Las formas más conocidas son los óxidos AgO y Ag₂O₃ y el complejo nitrato de Ag(II). El AgO es muy fácil de obtener y es utilizado como oxidante fuerte, fundamentalmente en oxidaciones orgánicas.
Ag(I) Catión más estable endisolución. Los compuestos de Plata más solubles en agua son el nitrato, fluoruro y clorato. Los más insolubles, el sulfuro y los halogenuros. El color negro pardusco que toman los objetos de plata en el medio ambiente se debe a la formación de sulfuro.
Forma fácilmente complejos; son muy estables los cianurados, aminados y tiosulfuricos, si bien estos últimos ennegrecen lentamente por...