Analisis Gavimetrico

1.1) un precipitado coloidal y un cristalino:
Precipitado coloidal
el tamaño es en el orden de micrometros(μm)
No sedimentan
no se pueden filtrar usando medios comunes de filtración

Precipitado cristalino
Su tamaño es en el orden de milimetros(mm)
Sedimentan con facilidad
se pueden filtrar usando una gran variedad de medios

1.2) El método gravimétrico de precipitación y el métodogravimétrico de volatizacion.
Volatilización-convertir un líquido o un sólido en vapor
Precipitación-envuelve la precipitación cuantitativa de una sustancia poco soluble de una solución.
1.3) Precipitación y coprecipitación.
Los precipitados, al formarse, rara vez son puros. Para un análisis cuantitativo debe ser posible eliminar las impurezas o, cuando menos reducirlas a un grado tal que noafecte la exactitud del resultado. La contaminación de un precipitado puede presentarse por diversas causas, de las cuales las más importantes son:
Coprecipitación : en un concepto amplio la coprecipitación es la precipitación simultánea de dos o más sustancias. La coprecipitación puede ocurrir por medio de varios mecanismos como formación de soluciones sólidas o inclusión, adsorción superficialy oclusión.
1.4) Peptizacion y coagulación de un coloide.
COAGULACIÓN DE COLOIDES: Es el proceso mediante el cual puede reducir la estabilidad de las partículas coloidales individuales, las cuales se juntan y forman una masa amorfa que sedimenta y puede filtrarse. La coagulación de una

suspensión coloidal se puede causar con calentamiento, especialmente si se agita la solución, lo quereduce el número de iones adsorbidos(capa primaria) y por ende el grosor de la doble capa. Las partículas también pueden ganar suficiente energía cinética y vencer la barrera impuesta por la repulsión electrostática de las dobles capas de partículas y acercarse más.
PEPTIZACIÓN DE COLOIDES: La peptización es el proceso por el cual un coloide coagulado regresa a su estado original disperso. Cuando selava un coloide coagulado, algo del electrolito responsable de su coagulación es eliminado del líquido interno que está en contacto con las partículas sólidas. Las fuerzas repulsivas responsables del estado coloidal original se restablecen, con lo que las partículas se separan de la masa coagulada. Este problema lo podemos resolver lavando el precipitado con una solución que contiene unelectrolito que reemplaza a los iones que se van eliminando con el lavado y luego se volatiliza durante los subsecuentes procesos de secado o calcinación

1.5) Oclusión y formación de Cristales mixtos.
Es la incorporación de iones extraños, o de solvente, los cuales quedan atrapados en el precipitado a medida que este se forma. En el caso de precipitados cristalinos pueden reducirse al mínimomanteniendo el precipitado en equilibrio con la disolución sobrenadante durante un período suficiente (digestión)
1.6) Nucleación y crecimiento de partícula.
Nucleación: Es el número de iones o moléculas que se unen para formar una partícula quede por si se distingue en la solución como una segunda fase. La precipitación ocurre por la formación de núcleos pequeños dando origen a un precipitadocoloidal. Se favorece si la sobresaturación relativa es baja.

Crecimiento de las partículas: Iones o moléculas se van uniendo a los núcleos previamente formados aumentando el tamaño de la partícula de precipitado. Predomina cuando la sobresaturación relativa es baja.

2. Define los siguientes conceptos.
2.1) Digestión:
es útil para los precipitados cristalinos, algo benéfica para los precipitadoscoagulados, pero no se emplea para precipitados gelatinosos.

2.2) Adsorción:
Adsorción: Proceso en el que una sustancia experimenta una unión física (electrostática) a una superficie.
2.3) Represipitacion:
se utiliza cuando se puede disolver el precipitado con facilidad, principalmente en el caso de óxidos hidratados y sales cristalinas de ácidos débiles.

2.4) Precipitación homogénea:...