Analisis gravimetrico de sales hidratadas
Páginas: 3 (637 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2010
ANALISIS GRAVIMETRICO DE SALES HIDRATADAS
1. INTRODUCCIÓN
El agua contenida en una gran diversidad de sales no solamente en agua en forma de humedad producto de una fenómeno de adsorciónsuperficial, sino que forma parte de su retículo, cristalino, o sea durante el proceso de obtención o formación de las mismas el agua participo activamente formando parte de su estructura química
2.OBJETIVOS
Que el alumno de determinar el número de moles de agua que contiene un mol de las sales estudiadas y establece la estructura química de las sales y relacionar sus características con losconocimientos teóricos de la bibliografía.
3. MARCO TEORICO
3.1 Experimento
Obtenemos un crisol de porcelana (limpio y seco) y lo dejamos calcinar a través del mechero bunsen y la rejilla,para poder separa algunas partículas adheridas al crisol, esto se realiza para llevar a cabo la deshidratación de la sal (Sulfuro de Cobre). Esta calcinación se realiza a cabo de 10 min. Llegando atal punto que el crisol se encuentre rojizo.
Luego se coloca el crisol en la desecadora durante un tiempo de 10 min y se pesa, obteniéndose así 12.9221 gr. Después se añade una cantidad de salcomprendida entre 1 gr aprox.
Peso del crisol solo = 13.1819gr.
Muestra (CuSO4) = 1.4530 gr.
PESO DE CRISOL + MUESTRA=14.6349 gr.
Calentamos el crisol con lamuestra de la sal utilizando una el mechero bunsen con la rejilla (combustión completa) durante 15 min. Se notará que el sólido comenzará a cambiar de color, pasara de un color azul a un color rojo, elcual nos indica la liberación de H2O
Al término de los 15 min. Pesamos el crisol con su muestra después del proceso de calentamiento y nos da el resultado de 14.1153 gr. Ahora calcularemos lacantidad de H2O que fue liberado.
PESO DE CRISOL + MUESTRA (original) =14.6349 gr.
PESO DE CRISOL + MUESTRA ( calor)= 14.1153.
H2O= 0.5196 gr.
PROCESO DE DESIHIDRATACION
4....
1. INTRODUCCIÓN
El agua contenida en una gran diversidad de sales no solamente en agua en forma de humedad producto de una fenómeno de adsorciónsuperficial, sino que forma parte de su retículo, cristalino, o sea durante el proceso de obtención o formación de las mismas el agua participo activamente formando parte de su estructura química
2.OBJETIVOS
Que el alumno de determinar el número de moles de agua que contiene un mol de las sales estudiadas y establece la estructura química de las sales y relacionar sus características con losconocimientos teóricos de la bibliografía.
3. MARCO TEORICO
3.1 Experimento
Obtenemos un crisol de porcelana (limpio y seco) y lo dejamos calcinar a través del mechero bunsen y la rejilla,para poder separa algunas partículas adheridas al crisol, esto se realiza para llevar a cabo la deshidratación de la sal (Sulfuro de Cobre). Esta calcinación se realiza a cabo de 10 min. Llegando atal punto que el crisol se encuentre rojizo.
Luego se coloca el crisol en la desecadora durante un tiempo de 10 min y se pesa, obteniéndose así 12.9221 gr. Después se añade una cantidad de salcomprendida entre 1 gr aprox.
Peso del crisol solo = 13.1819gr.
Muestra (CuSO4) = 1.4530 gr.
PESO DE CRISOL + MUESTRA=14.6349 gr.
Calentamos el crisol con lamuestra de la sal utilizando una el mechero bunsen con la rejilla (combustión completa) durante 15 min. Se notará que el sólido comenzará a cambiar de color, pasara de un color azul a un color rojo, elcual nos indica la liberación de H2O
Al término de los 15 min. Pesamos el crisol con su muestra después del proceso de calentamiento y nos da el resultado de 14.1153 gr. Ahora calcularemos lacantidad de H2O que fue liberado.
PESO DE CRISOL + MUESTRA (original) =14.6349 gr.
PESO DE CRISOL + MUESTRA ( calor)= 14.1153.
H2O= 0.5196 gr.
PROCESO DE DESIHIDRATACION
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