Sales Hidratadas

LABORATORIO NÚMERO 6
FORMULA DE UN HIDRATO

OBJETIVOS:

* Determinar la formula empírica de una sal hidratada.

MARCO TEORICO
Muchas sustancias cristalizan con una o varias moléculas de agua ligadas a la estructura cristalina molecular o iónica de dichas sustancias. Algunos de los ejemplos mas comunes son el yeso mineral, la sal de epsom, el bórax (Na2B4O7. 10H2O) y cristales de sosa(Na2CO3. 10H2O). A estas moléculas de agua se les llama agua de hidratación o agua de cristalización. En términos generales basta un calentamiento moderado para eliminar algunas o todas estas moléculas de agua; no obstante hay casos en que el agua no puede ser removida no importando que tan intenso sea el calentamiento, por ejemplo, el FeCl3. 6H2O.

PROCEDIMIENTO
Pesar con la mayor exactitudposible una capsula de porcelana limpia y seca. Agregar 3.00 g del hidrato asignado, pulverizado previamente en mortero. Iniciar un calentamiento moderado y gradualmente intensificar el calor. No dejar que la capsula se ponga al rojo vivo. Esto puede causar que la sal anhidra se descomponga. Calentar la muestra durante 15 minutos. Cubrir la capsula con el vidrio de reloj y dejar enfriar a temperaturaambiente. Pesar el conjunto. Repetir el calentamiento durante 5 minutos mas, enfriar y pesar. Repetir el procedimiento hasta obtener un peso constante. Registrar todas las pesadas realizadas.
CALCULOS Y RESULTADOS
HIDRATO ASIGNADO | CuSO4 x H2O |
CAPSULA DE PORCELANA VACIA | 47.158 g |
PESO 1 (CAPSULA + HIDRATO) | 49.038 g |PESO 1 HIDRATO | 49.038 g - 47.158 g = 1.88 g |
PESO 2 (CAPSULA + HIDRATO) | 49.030 g |
PESO 2 HIDRATO | 49.030 g - 47.158 g = 1.87 g |
1. Calcular el número de moles de agua perdida durante el calentamiento:
1 mol H2O 18 g
X 1.12 g
0.0622 moles de H2O
X = 1.12 g x 1 mol H2O 18 g =

2. Calcular el número de moles de la sal anhidra quetenia la muestra:
1 mol CuSO4 159.5 g
X 1.88 g
0.0117 moles de CuSO4
X = 1.88 g x 1 mol CuSO4 159.5 g =

3. Determinar la formula y peso molecular de la sal hidratada:
* CuSO4 = 62.66 %
0.3928 moles CuSO4
= 62.66 g x 1 mol CuSO4 159.5 g = = 0.3928 molesCuSO4 0.3928 moles = 1

* H2O = 37.33 %
2.0738 moles H2O
37.33 g x 1 mol H2O18 g = = 2.0738 moles H2O2.0738 moles = 5.27

CuSO4 + 5 H2O FORMULA EMPIRICA
249.5 g PESO MOLECULAR

4. Determinar el porcentaje de agua en la sal hidratada:
% H2O en la sal hidratada = X
CuSO4 x H2O= 100%
1.88 g CuSO4 + 1.12 g H2O = 3 g
3 g 100 %
37.73 % H2O en la sal hidratada
1.12 g H2O X
X = 1.12 g H2O * 100 3 g =

PREGUNTAS Y CONCLUSIONES

1. Analizar que puede ocurrir con los datos si el calentamiento de la sal no se efectúa de forma moderada.
* Demasiado calor puede causar que la sal anhidra se descomponga y no quede nada.2. Explicar cómo se afecta el porcentaje de agua reportado en la muestra si la sal se descompone originando un producto volátil.
* Cuando se tiene un equilibrio entre un hidrato y el agua. Hay por tanto una relación de equilibrio entre las cantidades, concentraciones o actividades, dilo como lo desees, de ambos. Si parte del hidrato se descompone originando un producto volátil quedesaparece, el equilibrio original hidrato agua se altera ya que hay más agua que la que correspondería a la cantidad del hidrato ahora presente. Si fuera posible el sistema debería evolucionar en el sentido de restablecer el equilibrio, pero si el producto volátil desapareció esto no podrá ser así. En consecuencia deberá recorrer el sistema el camino que establezca su diagrama de fases y podrían darse...