Analisis hierro por titulacion quelometrica

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ANALISIS DE HIERRO POR TITULACION QUELOMETRICA

ANALISIS DE ALUMINIO, CALCIO Y MAGNESIO POR TITULACION QUELOMETRICA

Juan Bernardo Oquendo Cardona cc: 1128419724

Juan Camilo Restrepo cc: 1036610288

Introducción

A lo largo del curso hemos utilizado un gran sin número de técnicas de laboratorio para detectar en una muestra determinada una cantidad precisa de ciertasustancia que es de nuestro interés y que a su vez se encuentra presente en dicha muestra.

En este caso se hizo uso de una técnica que suele conocerse como volumetría de complejación o complexometría la cual se basa en la formación de un complejo, el cual se da mediante la reacción de una especie que se valora (ión metálico) y la solución valorante que es quien aporta el agente complejante. Vale lapena resaltar que estas reacciones ocurren correctamente siempre y cuando el pH del sistema sea el apropiado para el ión que se desea cuantificar.

Dentro de esta solución valorante, debe existir una unidad por fórmula de la especie donadora quien recibe el nombre de ligando y esta a su vez debe contener al menos un par de electrones no compartidos disponible para la formación del enlace con elrespectivo ión metálico.

Cuando una unidad fórmula de un ión metálico se coordina con dos o más pares de electrones donados por unidad de fórmula de un solo ligando, formando con este una estructura cíclica se forma un quelato.

Para este tipo de titulaciones es bastante común usar como títulante el EDTA el cual siempre se combina en la relación 1:1 con los cationes metálicos, sin importarcuál sea la carga que estos poseen.

La ventaja fundamental de la quelatación frente a la formación de complejos, radica principalmente en que la quelatación es un proceso que se da en una sola etapa, mientras que la formación de complejos puede comprender la formación de una o más especies intermedias.

Finalizamos este texto, no sin antes aclarar y ratificar que la aplicación fundamental deesta técnica está dirigida a la cuantificación de elementos metálicos a través de la medición volumétrica del complejo formado dentro de la reacción.

Sección experimental

Análisis de hierro por titulación quelométrica:

Para calcular el porcentaje de hierro en la muestra. Se tomó una alícuota de 10.0 ml y se llevó a Erlenmeyer, al cual se le agregó 20 gotas de solución de acidosulfosalicílico al 2%, en este momento la solución toma un color morado oscuro.

Por ultimo esta solución se tituló con EDTA (una solución ya preparada por el monitor) la cual posee una concentración de 0.0479M, dicha titulación se hace hasta que se produzca un viraje en el color de morado a amarillo.

Análisis de aluminio por titulación quelométrica:

Para realizar este experimento se tomó unaalícuota de 10.0 ml que contiene Al, se le agregaron 25 ml de solución EDTA, la cual posee una concentración de 0.0479M luego se llevó a un calentamiento y posteriormente se dejo enfriar.

Después se agregaron 7 ml de acetato de sodio y se le agregó un poco de indicador (aprox. 50mg), en este caso se empleó naranja de Xilenol, la cual adquiere un color naranja.

Ya dicha solución la valoramos con[pic] de concentración 0.010M hasta que esta alcance un cambio de color que en este caso pasó de ser naranja a rosado.

Análisis de calcio por titulación quelométrica:

Para realizar la quelometría del calcio el procedimiento que se llevó a cabo consistió en tomar 10.0 ml de solución.

Luego se adicionaron 2.5 g de hidróxido de potasio (KOH) y se empleó como indicador acido carboxílico, delcual se adicionó una pequeña pizca, con este indicador la solución toma un color morado.

Por ultimo se valoró con solución EDTA de concentración 0.0479M, dicha valoración se lleva hasta que la solución pase de un color morado a azul.

Análisis de Ca y Mg por titulación quelométrica:

Se tomó 10.0 ml de solución, esta solución se llevó a la campana de extracción donde se le agregaron...
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