Analisis orgánico elemental cualitativo

Resumen
Existen diversos métodos para el reconocimiento y análisis de sustancias orgánica, algunos basados en sus características como punto de ebullición e inflamabilidad. En la parte de reconocimiento de esta práctica se sometió una muestra de naftaleno y una de cloruro de sodio al calor y a una llama directa demostrando que el naftaleno al ser orgánico posee menor punto de fusión. Seprocedió con la descomposición de la urea mostrando como una sustancia orgánica puede ser descompuesta en sustancias inorgánicas mediante la comprobación del desprendimiento de amoniaco. Además se procedió a comprobar la presencia de carbono e hidrógeno en una muestra de sacarosa la cual, como era de esperarse dio positivo. Se continuó con el análisis de una muestra que contenía cloro, bromo, yodo,nitrógeno y azufre, esto por medio del método de Lassaigne que consiste en una fusión con sodio de la muestra a analizar; en este caso todas las determinaciones dieron positivas como se esperaba. Para finalizar se sometió a este mismo método, una muestra de una sustancia incógnita la cual únicamente resultó positiva en la determinación de cloro.
Palabras clave
Análisis orgánico, método de Lassaigne,fusión con sodio, urea.

Marco teórico
La definición de química orgánica se ha transformado e innovado a través de los años principalmente por los distintos descubrimientos científicos, como el de Friedrich Wöhler(5) quien, en 1828, logró sintetizar una molécula “viva” (orgánica) al calentar cianato de amonio (inorgánico) en ausencia de oxigeno.(2)(3)(6)

Hoy en día conocemos la químicaorgánica como el estudio de los compuestos del carbono. Pero debido a la versatilidad de este átomo, puede encontrarse unido a una gran variedad de elementos, por lo que al analizar estos compuestos es importante determinar qué los componen.
Para determinar cada elemento se han desarrollado distintos métodos, cada uno con sus ventajas y desventajas, con sus facilidades y dificultades. Por ejemplo sise busca verificar la presencia de carbono e hidrógeno existe un ensayo que consiste en oxidar la muestra en presencia de óxido de cobre (II), lo que generaría una oxidación del carbono en CO2 y vapor de agua, que contiene hidrógeno; al hacer burbujear el dióxido de carbono en un a disolución de hidróxido de bario obtendríamos un precipitado blanco de carbonato de bario como resultado positivo. Acontinuación se ejemplifica con una muestra de sacarosa: (1)
C12H22O11 + 48CuO 12CO2 (g) + 11H2O + Cu2O
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 (S) + H2O
El francés Jean Louis Lassaigne desarrolló un método para determinar la presencia de nitrógeno, azufre y halógenos en compuestos orgánicos, este se basa en la fusión de la muestra con sodio metálico generando una ionización. (1)(4)C,H,O,N,S,Cl,Br,I + Na° NaCN + Na2S + NaOH + NaSCN + NaCl + NaBr + NaI
De estos productos es necesario eliminar el tiocianato de sodio ya que podría generar interferencias en las determinaciones al formar complejos coloreados que no son los deseados. Esto se logra agregando sodio demás (1)
NaSCN + 2 Na° NaCN + Na2S
La disolución alcalina obtenida después de la fusión se debe tratar con sulfatode hierro (III) para obtener hexacianoferrato (II) de sodio. Como se mencionó antes en este método es importante eliminar posibles interferencias que puedan alterar los resultados o que resulten falsos positivos; en esta etapa eso e logra mediante la acidificación con ácido sulfúrico lo que elimina los hidróxidos de hierro. Los sulfatos de hiero resultantes reaccionan con el complejo de sodioformando el hexacianoferrato (II) de hierro (III), mejor conocido como azul de Prusia, lo que indica positivo para el nitrógeno: (1)
3Na4[Fe(CN)6] + 2Fe2(SO4)3 Fe4[Fe(CN)6]3 + 6Na2SO4
Para aumentar la intensidad del color se puede agregar fluoruro de potasio.
Para la determinación del azufre se agrega al filtrado de la disolución de la fusión con sodio, una solución de acetato de...