Analisis Organoleptico

SOLUCIONES
PREPARACION DE SOLUCIONES ACIDO-BASE

SOLUTIONS
PREPARATION OF ACID-BASE SOLUTIONS

Natalia Páez y Paola Suarez1

RESUMEN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En este trabajo se realizó una metodología para reconocer y determinar qué es un soluto y qué es un solvente, sus componentes, tipos desolución y expresiones de concentraciones cualitativas y cuantitativas.
Aplicándolos experimentalmente se prepararon soluciones acuosas de HCL a 0.1M, NAOH a 0.25M y H2C2O4∙2H2O a 0.1M, aplicando el concepto de equivalente químico, en donde se tomó muestras de cada reactivo se realizaron las disoluciones con agua destilada, en donde se clasificaron y envasaron para examinar en el siguientelaboratorio, sus propiedades y resultados, para interpretar como se realizan soluciones de forma eficaz y efectiva acatando las normas de seguridad y trabajo.
PALABRAS CLAVES: homogénea, soluto, solvente, acuosas, reactivo.

ABTRACT
A solution is a homogeneous mixture of two or more substances. This work was done a methodology to recognize and determine what are a solute and a solvent which are theircomponents, types of solution, concentrations and expressions of qualitative and quantitative.

1. Fundacion Universidad de America, falcultad ingenieria, departamento quimica
Preparing aqueous solutions of HCL 0.1M, 0.25M NaOH and 0.1M H2C2O4 ∙ 2H2O, applying the concept of chemical equivalent, where took samples of each reagent.
The solutions were made with distilled water, where they wereclassified and packaged to be examined on the laboratory, their properties and results, to interpreted as the solutions perform of the form efficient and effecty abide by safety rules and work safety.
Keywords: homogeneous, solute, solvent, aqueous, reagent.
INTRODUCCIÓN
Las soluciones son la base fundamental para cualquier trabajo que se realice en el laboratorio. Su conocimiento frente a lapreparación de una solución debe ser exacto para que el resultado sea óptimo y sin ningún error en donde los cálculos son una guía para tener certeza de que lo obtenido es verdadero.
La preparación de las soluciones se debe hacer con el requerimiento necesario de seguridad ya que el trabajo en el laboratorio es de cuidado y paciencia para así lograr lo que se necesita, se deben seguir losparámetros establecidos para su trabajo ya que reactivos que es necesario su extremo cuidado.
El desarrollo de todos los trabajos científicos tiene especificaciones informativas de las soluciones realizadas como su concentración y preparación que se realizó para la preparación de una solución. Estos valores son relevantes en la realización de productos en procesos industriales.
Realización de lasmuestras:
SOLUCION HCL:
Trabajando en una cabina de extracción y con pipeta graduada, tome una porción del HCl 37 % p/p y escriba el volumen inicial de la pipeta. Transfiera al balón aforado según el volumen de alícuota que calculó, escriba el volumen final de la y complete la solución.
Agregando al balón aforado agua destilada hasta el aforo. Recuerde que la parte inferior delmenisco debe quedar tangente sobre la línea del aforo. Cierre el balón aforado con una tapa esmerilada e invierta varias veces para hacer uniforme la concentración de la disolución (homogeneización).
Según si el menisco quedó por encima o por debajo de la línea de aforo, estime el volumen real de su solución. Calcule las moles reales disueltas de HCl, la molaridad real M que obtiene para susolución acuosa de HCl y el porcentaje de error obtenido.

Recuerde que realizar diluciones A:B consiste en lograr una solución de concentración B veces más diluida (menor concentración) que la concentración A añadiendo solvente. Por ejemplo, cuando un volumen de una solución 0.1 M se diluye con un volumen de agua destilada, haciendo un total de 2 volúmenes de...