analisis


JULIUS LOTHAR VON MEYER
• Nació el 19 de agosto de 1830 y murió el 11 de abril de 1895.
• Fue un químico alemán y contemporáneo competidor de Dmitri Mendeléyev. 
• En 1870, afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.
• Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands.
• Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos.DMITRI IVÁNOVICH MENDELEEV 
• Nació el 8 de febrero de 1834 en Tobolsk, y murió el 2 de febrero de 1907 en San Petersburgo.
• Fue un químico ruso, creador de la tabla periódica de los elementos.
• Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre.
• En 1869 publicó su libro Principios de laquímica, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos.
• Es quien se ha quedado con el mérito histórico como creador de la tabla periódica de los elementos. Mendeleiev ordenó los elementos de acuerdo a su masa atómica y situó en una misma columna a aquellos que tenían algo en común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la variación manual de las propiedades químicas.Aportaciones a la tabla periódica
(Tobolsk, actual Rusia, 1834-San Peterburgo, 1907) 
Mendeleiev: La clasificación de los elementos fue de la siguiente manera:
Colocaron a los elementos por su creciente masa atómica
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes, como la valencia 
La primera clasificación no fue buena, y en 1872 publicó otra, hecha por 8 columnas desdobladasen dos grupos cada una, que eran la familia A y la familia B. En su nueva tabla, consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente las valencias de esos elementos 

(Bug, 1780-Jena, 1849) Döbereiner: Intentó agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos. Puso de manifiesto, el notable parecido que existíaentre las propiedades de ciertos grupos de 3 elementos
(Southwark, 1837-Londres, 1898)  Newlands: Observó que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (presidiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro, tenía características 
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
A principios del siglo XIX , Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formulóque las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar .Tríadas de Dobereiner 
La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muycercano al promedio de los otros dos.
Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron :
 
Fe, Co, Ni
Ca, Sr, Ba
Cl, Br, I
Li, Na, K
Clasificación de Newlands
En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas :
" si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elementocontado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero , como la octava nota en la escala musical " .
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
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Tablas de Mendeleev y Meyer 
En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Mendeleev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes...