analitica

RESUMEN
En el practico al comienzo se preparo disoluciones como el HCl (acido clorhídrico) y el NaOH (hidróxido de sodio) con los cuales se pudo realizar el resto del practico. A los cuales se les calculo la molaridad; luego se realizo titulaciones en los cuales se utilizo las disoluciones preparadas anteriormente. Con el HCl estandarizado se prosigue a la determinación de Na2CO3 y luego sedetermina la concentración de H2SO4 mediante NaOH estandarizado.

Preparación y estandarización de una disolución NaOH 0,1N y HCl 0,15N
NaOH (estandarizado)
0.09737N
HCl (estandarizado)
0.1834N


Determinación de la concentración de H2SO4 y Na2CO3.

H2SO4
Na2CO3
Numero de la muestra
7
7
Concentración
0,08422M
0,09995MNormalidad
0,1684N
0,1999N












INTRODUCCION
La volumetría es una técnica clásica que origina una metodología absoluta que se basa en el empleo de estándares químicos-analíticos que reaccionan univoca y estrequiometricamente con el analito. Los cálculos se basan en la relación estequiometrica implicada en la reacción volumétrica principal. Técnicamente se fundamenta en lamedida exacta (precisa) de un volumen de una disolución del reactivo estándar analítico, que se denomina disolución valorante, que se necesita para reaccionar cuantitativamente con el analito presente en la disolución de la muestra.
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de unreactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”,[ ]de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito,[2] de concentración desconocida. Utilizando una buretacalibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito, algúnmúltiplo del mismo (como en los ácidos polipróticos.

Objetivos:
Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido – base
Preparar una solución patrón de HCL aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
Preparar una solución patrón de NaOH aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.






TABLA DE DATOSEXPERIMENTALES
Numero muestra problema Na2CO3
7
Numero muestra problema H2SO4
7

NaOH
HCl
0.09737N
0.1834N

N H2SO4
0,1684N
M H2SO4
0,08422M
N Na2CO3
0,1999N
M Na2CO3
0,09995M



















RESULTADOS
Preparación y estandarización de una disolución de NaOH 0,1N
NaOH (estándar secundario)
0,1 M = 0,1NTitulación 1
13,35 ml
Titulación 2
13,35ml
Titulación 3
13,35 ml
VNAOH
13,35 ml
KHC8H4O4 (estándar primario)
0,1008 N
VKHC8H4O4
10,0 ml
N KHC8H4O4
0,1300 N
Normalidad NaOH (estandarizada)
0,09737 N

Preparación y estandarización de una disolución de HCl 0,10N
HCl (estándar secundario)
0,15 M = 0,15N
Titulación 1
11,0ml
Titulación 2
10,9 ml
Titulación 3
11,0 ml
VHCl10,9 ml
Na2CO3 (estándar primario)
2g
V Na2CO3
10,0 ml
N Na2CO3
0,200N
Normalidad HCl (estandarizada)
0,1834N


Determinación de acido acetico en vinagre
Estandarización de la disolución de NaOH 0,1N
H2SO4
Nº7
H2SO4 utilizado
10 mL
NaOH
estandarizado
indicador
2 gotas de fenoftaleina
Promedio de volumen
17,30 mL

Determinación de acido acético en vinagre
Na2CO3
Nº7...