analítica

Resultados.
EXPERIMENTO 1.- OBSERVACIÓN DE LA DILUCIÓN.
Mediante íbamos realizando las diluciones de la solución de permanganato de potasio, nos dimos cuenta de que a partir del 5º tubo comenzaba a tornarse casi claro, y del 6º tubo en adelante eran claros completamente.

EXPERIMENTO 2.- EL REPARTO ENTRE LAS FASES.
Al agregar hexano al segundo embudo de separación, la fase orgánicaperteneciente a éste se tornaba de color violeta y la fase acuosa, que era de color amarillenta, conforme la fase orgánica adquiría color ésta lo perdía cambiando a un tenue color amarillo.

EXPERIMENTO 3.- REVERSIBILIDAD DE UN PROCESO.
Al mezclar las soluciones de yoduro y yodato de potasio se notaba un nulo cambio de color en la mezcla, después se le agregó hidróxido de sodio y el cambio también fuenulo. Luego se le agregó HCl y cambió el color a amarillo, después se le agregó NaOH y el color se volvió claro y así sucesivamente comprobando la reversibilidad de la reacción.
EXPERIMENTO 4.- LAS CONDICIONES DEL MEDIO.

EXPERIMENTO 5.- DESPLAZAMIENTO.

EXPERIMENTO 6. REACCIONES QUE OCURREN.

EXPERIMENTO 7.- LAS CONDICIONES DEL MEDIO (II).

EXPERIMENTO 8.- CONDUCTIVIDAD.

EXPERIMENTO9.- CELDA ELECTROQUÍMICA.


Discusión.
La práctica realizada nos dio una introducción a lo que será el trabajo analítico-práctico en el laboratorio. Los procedimientos fueron bastante simples pero la parte importante que es la de analizar lo que pasó en cada experimento es la de mayor relevancia.
En el experimento 1, el cual le tocó a nuestro equipo, al ir haciendo las diluciones de lasolución de KMnO4 la coloración fue cambiando pero lo que nos llamó la atención fue que a partir de la 5ª dilución los tubos de ensaye presentaban poca o nula coloración morada comparada con la inicial.
Lo que hay que analizar de ésta parte de la práctica es que a pesar de que no haya coloración no podemos deducir que ya no hay permanganato, sino que la concentración es tan pequeña que nuestros sentidosno nos permiten percatarnos de ello.
Para la segunda parte era agregar una cantidad de NaOH en agua, pero no se realizó debido a que ya se conocía cuál sería el resultado el cual es que se calienta, siendo una reacción exotérmica.
El mismo caso pero para el cloruro de amonio (NH4Cl), pero en vez del cloruro se usó oxalato. Se supuso que iba a pasar el efecto contrario: que la solución se iba aenfriar y por lo mismo tampoco se realizó.
En el experimento 2, las fases orgánica y acuosa están compuestas de una solución de yodo, (fase acuosa), y hexano, (fase orgánica), lo que pasaba al agregar el hexano es que la fase acuosa iba cambiando de color a un tono transparente el cual indicaba que entre más coloración perdiera la concentración de yodo iba disminuyendo y la zona orgánica se ibatornando morada indicando que la concentración de yodo aumentaba. Éste fenómeno se da porque la mezcla de soluciones tiende al equilibrio, en este caso de concentraciones, migrando el yodo a la fase no polar.
En el experimento 3, cuando se mezclaron las soluciones de KI y KIO3 no hubo cambio perceptible como coloración ni como desprendimiento de calor u olor, después se le agregó solución deNaOH y tampoco se presenciaron cambios; pero al agregar HCl a la mezcla ésta se tornaba de un color amarillezco inodoro y al compararlo con la solución de yodo utilizada en el experimento 2 era del mismo color.
Este fenómeno se expresa como oxidación y reducción del yodo. Lo que sucede es que en solución ácida el yodo en el KI se oxida y en el KIO3 se reduce reaccionando consigo mismo haciendo queaparezca y desaparezca el yodo. A esto hace referencia la condición de reversibilidad que conforme ajustamos el medio se puede hacer que la presencia de un elemento químico en la solución.
En el experimento 4, se usó el compuesto EDTA junto con el colorante negro de eriocromo y una solución de NH4OH. El EDTA es un compuesto que al actuar con iones metálicos, como el Mg+, Ca++, entre otros,...