angel
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Publicado: 19 de noviembre de 2014
acgbhnjghngjHistoria y disputa sobre la prioridad del descubrimiento[editar]
Hacia 1797, el conde Rumford había observado en el arsenal de Múnich, Alemania, el calor de fricción que se generaba al mecanizar los cañones. Rumford sumergió un cañón en un barril de agua y dispuso una herramienta de perforación especialmente cortante. Demostró que el agua podía ser hervida en cuestión de dos horas ymedia y que el suministro de calor de fricción era aparentemente inagotable. Basándose en estos experimentos, publicó en 1798 An Experimental Enquiry Concerning the Source of the Heat which is Excited by Friction [Una investigación experimental concerniente a la fuente de calor provocada por fricción], en la Philosophical Transaction of the Royal Society (p.102). Este fue el artículo científicoque proporcionó un reto importante a las teorías establecidas de calor y que comenzó la revolución del siglo XIX en termodinámica.
El experimento inspiró el trabajo del físico inglés James Prescott Joule en la década de 1840. Las mediciones más exactas que hizo sobre esa equivalencia fueron fundamentales para el establecimiento de la teoría cinética a expensas de la teoría calórica. La idea deque el calor y el trabajo eran equivalentes también fue propuesta por el físico alemán Julius Robert von Mayer en 1842 en la principal revista alemana de física, e, independientemente, por Joule en 1843 en la revista líder en la física británica. Un trabajo similar había sido hecho por el danés Ludwig A. Colding en 1840-1843, aunque la obra de Colding era poco conocida fuera de su país natal,Dinamarca. También en una colaboración entre los franceses Nicolas Clément y Sadi Carnot en la década de 1820 había pensamientos relacionados con el mismo tema.1
En 1845 Joule publicó un artículo titulado The Mechanical Equivalent of Heat [El equivalente mecánico del calor], en el que especificaba un valor numérico de la cantidad de trabajo mecánico requerido para producir una unidad de calor.En particular Joule había experimentado sobre la cantidad de trabajo mecánico generado por fricción necesario para elevar la temperatura de una libra de agua en un grado Fahrenheit y se encontró un valor constante de 772,24 libras fuerza pie (4.1550 J·cal-1). Joule sostuvo que el movimiento y el calor eran mutuamente intercambiables y que, en todo caso, una determinada cantidad de trabajo podríagenerar la misma cantidad de calor. Von Mayer publicó también un valor numérico para el equivalente mecánico del calor en 1845, pero su método experimental no era tan convincente.
Aunque en la década de 1920 se estableció un valor estandarizado de 4,1860 J·cal-1, en última instancia, se dio cuenta de que la constante era simplemente el calor específico del agua, una cantidad que varía con latemperatura entre los valores de 4,17 y 4,22 J·g-1·°C-1. El cambio en la unidades fue el resultado de la desaparición de la caloría como unidad en la física y la química.
Tanto von Mayer como Joule se encontraron con un rechazo inicial y resistencia a pesar de haber publicado en las principales revistas de física de Europa, pero en 1847 muchos de los principales científicos de la época yaestaban prestando atención. Hermann Helmholtz en 1847 publicó lo que se considera una declaración definitiva de la conservación de la energía. Aunque Helmholtz había aprendido de la lectura de las publicaciones de Joule, finalmente otorgó el crédito tanto a Joule como a von Mayer.
También en 1847 Joule hizo una presentación muy concurrida en la reunión anual de la British Association for theAdvancement of Science. Entre los asistentes estaba William Thomson. Thomson estaba intrigado, pero inicalmente escéptico. En los siguientes dos años, Thomson cada vez quedó más convencido de la teoría de Joule, admitiendo finalmente su convicción en unna impresión en 1851, acreditando simultáneamente a von Mayer. Thomson colaboró con Joule, principalmente por correspondencia, realizando Joule los...
Hacia 1797, el conde Rumford había observado en el arsenal de Múnich, Alemania, el calor de fricción que se generaba al mecanizar los cañones. Rumford sumergió un cañón en un barril de agua y dispuso una herramienta de perforación especialmente cortante. Demostró que el agua podía ser hervida en cuestión de dos horas ymedia y que el suministro de calor de fricción era aparentemente inagotable. Basándose en estos experimentos, publicó en 1798 An Experimental Enquiry Concerning the Source of the Heat which is Excited by Friction [Una investigación experimental concerniente a la fuente de calor provocada por fricción], en la Philosophical Transaction of the Royal Society (p.102). Este fue el artículo científicoque proporcionó un reto importante a las teorías establecidas de calor y que comenzó la revolución del siglo XIX en termodinámica.
El experimento inspiró el trabajo del físico inglés James Prescott Joule en la década de 1840. Las mediciones más exactas que hizo sobre esa equivalencia fueron fundamentales para el establecimiento de la teoría cinética a expensas de la teoría calórica. La idea deque el calor y el trabajo eran equivalentes también fue propuesta por el físico alemán Julius Robert von Mayer en 1842 en la principal revista alemana de física, e, independientemente, por Joule en 1843 en la revista líder en la física británica. Un trabajo similar había sido hecho por el danés Ludwig A. Colding en 1840-1843, aunque la obra de Colding era poco conocida fuera de su país natal,Dinamarca. También en una colaboración entre los franceses Nicolas Clément y Sadi Carnot en la década de 1820 había pensamientos relacionados con el mismo tema.1
En 1845 Joule publicó un artículo titulado The Mechanical Equivalent of Heat [El equivalente mecánico del calor], en el que especificaba un valor numérico de la cantidad de trabajo mecánico requerido para producir una unidad de calor.En particular Joule había experimentado sobre la cantidad de trabajo mecánico generado por fricción necesario para elevar la temperatura de una libra de agua en un grado Fahrenheit y se encontró un valor constante de 772,24 libras fuerza pie (4.1550 J·cal-1). Joule sostuvo que el movimiento y el calor eran mutuamente intercambiables y que, en todo caso, una determinada cantidad de trabajo podríagenerar la misma cantidad de calor. Von Mayer publicó también un valor numérico para el equivalente mecánico del calor en 1845, pero su método experimental no era tan convincente.
Aunque en la década de 1920 se estableció un valor estandarizado de 4,1860 J·cal-1, en última instancia, se dio cuenta de que la constante era simplemente el calor específico del agua, una cantidad que varía con latemperatura entre los valores de 4,17 y 4,22 J·g-1·°C-1. El cambio en la unidades fue el resultado de la desaparición de la caloría como unidad en la física y la química.
Tanto von Mayer como Joule se encontraron con un rechazo inicial y resistencia a pesar de haber publicado en las principales revistas de física de Europa, pero en 1847 muchos de los principales científicos de la época yaestaban prestando atención. Hermann Helmholtz en 1847 publicó lo que se considera una declaración definitiva de la conservación de la energía. Aunque Helmholtz había aprendido de la lectura de las publicaciones de Joule, finalmente otorgó el crédito tanto a Joule como a von Mayer.
También en 1847 Joule hizo una presentación muy concurrida en la reunión anual de la British Association for theAdvancement of Science. Entre los asistentes estaba William Thomson. Thomson estaba intrigado, pero inicalmente escéptico. En los siguientes dos años, Thomson cada vez quedó más convencido de la teoría de Joule, admitiendo finalmente su convicción en unna impresión en 1851, acreditando simultáneamente a von Mayer. Thomson colaboró con Joule, principalmente por correspondencia, realizando Joule los...
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