Anhidridos

Moléculas y Átomos

Para poder comprender el comportamiento de la masa, es necesario estudiar sus características microscópicas.
Las teorías fundamentales de la química consideran que todas las sustancias están formadas por partículas pequeñísimas llamadas moléculas, las cuales a su vez están constituidas por partículas más pequeñas llamadas átomos.


MOLECULA.- Es lapartícula más pequeña de una substancia que podemos separar de un cuerpo sin alterar su composición química.


Imaginemos que toma una muestra de agua y la subdividimos hasta tener la partícula mas pequeña que aun es agua, tal partícula es una molécula.
Las de una molécula están determinadas por el número, tipo y arreglo de los átomos que la forman.
Así las moléculas de loselementos que se componen de una sola clase de átomos, mientras que las moléculas de un compuesto están constituidas por dos o más clases de átomos.

Átomo.- Es la mínima partícula de un elemento que interviene en un fenómeno químico
Elemento.- Es una substancia que no puede descomponerse químicamente en otras mas simples, formadas de átomos iguales.
Compuesto.- Son sustancias formadas pormoléculas de dos o más clases de átomos, siempre en la misma proporción.
Mezcla.- Unión física de dos o más substancias que conservan sus propiedades.
El filosofo griego Demócrito y su discípulo Leucipo, consideraron que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.
Más tarde John Dalton, Ingles y maestro de escuela, propuso en su Teoría, que los átomos eran partículasindestructibles, de forma esférica, solidas y de peso fijo, propiedad que podía medirse experimentalmente. Sin embargo no encontró un método para determinar los pesos de los átomos.
Experimentos con tubos de descarga demostraron que la materia era de naturaleza eléctrica y por primera vez se pensó que se podía dividir.
A finales del siglo XIX, Thompson sugirió un modelo atómico semejante a unbudín con pasas, donde el átomo era una esfera cargada positivamente y los electrones con carga negativa estaban distribuidos uniformemente.
Becquerel en 1896 descubrió el fenómeno de la radiactividad. Al tratar de encontrar la relación entre los rayos X y la fluorescencia de ciertas sustancias, observo que el uranio y sus minerales emitían radiaciones capaces de velar una placa fotográfica.
Laradiactividad consiste en la desintegración espontanea de ciertos átomos.
Este fenómeno contribuyo a la evolución de la Teoría sobre la estructura Nuclear al mostrar la visibilidad del átomo.
Los materiales radioactivos pueden emitir 3 tipos de radiaciones:
Alfa, Beta, Gamma
El conocimiento de la radiactividad, demostró que Dalton estaba equivocado al afirmar que el átomo era indivisible.Partículas Subatómicas

En 1911 Rutherford propuso otro modelo atómico, como resultado de sus experimentos al bombardeas laminas muy delgadas de oro y de platino, con partículas alfa. La mayor parte de ellas atravesaban la lámina sin sufrir cambio de dirección y unas cuantas se desviaban de su trayectoria a distintos ángulos, algunos superiores a 90º

Rutherford supuso que el átomo eraen su mayor parte un espacio vacio, que en el núcleo se concentraba la masa y la carga positiva y girando a su alrededor, describiendo trayectorias diferentes, los electrones.

Otra teoría contribuyo al conocimiento de la estructura del átomo, fue propuesta por Niels Bohr en 1913, quien formulo la hipótesis de que los átomos tenían un núcleo con carga positiva (protones) y a manera de unsistema solar en miniatura, giran en orbitas circulares concéntricas, alrededor del núcleo, las partículas negativas (electrones).


Sommerfeld modifico la teoría de Bohr, suponiendo que algunos electrones se movían en orbitas elípticas.








|Nombre |Símbolo |Carga eléctrica |Masa |
|Protón |p+ |+1...