Animales En Peligro De Extincion En Sonora
Páginas: 5 (1121 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2012
Revisión de las Ideas Principales sobre “Estructura Atómica”
Los experimentos del siglo XIX demostraron que la materia no se crea ni se destruye durante las reacciones químicas comunes y que un compuesto siempre está formado por la misma proporción de elementos.
La teoría atómica de John Dalton sostiene que la materia está hecha por átomos indestructibles y que los átomos de un mismoelemento son iguales en tamaño, peso; pero difieren de los otros elementos.
Los científicos elaboraron hipótesis comprobables basándose en la observación. Cuando esas hipótesis se comprueban y se perfeccionan por medio de muchos experimentos, se convierten en teorías.
Los experimentos de finales del siglo XIX y principios del siglo XX revelaron que el átomo tiene un núcleo muy pequeño formado porprotones y neutrones. Los electrones se mueven alrededor del núcleo. La masa del átomo se concentra en el núcleo.
El número atómico (Z) es el número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo. El número de electrones de un átomo es igual al número de protones.
Los átomos de un mismo elemento siempre tienen el mismo número de protones y electrones pero varían en su número de masa(A) que es la suma de protones más neutrones y esto se debe a que varía el número de neutrones.
A los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número de masa (A) se le llaman ISÓTOPOS, los cuales se deben a que tienen diferentes números de neutrones.
Los electrones se mueven alrededor del núcleo de un átomo en órbitas de cierta energía.
De acuerdocon el modelo actual del átomo, los electrones se mueven alrededor del núcleo en niveles energéticos específicos (n = 1, n = 2, n = 3, n = 4…n = 7).
Los niveles energéticos son regiones esféricas en las cuales es probable encontrar a los electrones. Cuanto mayor es la energía del nivel, más lejos está del núcleo, por lo tanto esos electrones tienen más energía debido a que el núcleo los atraecon menor fuerza.
Los electrones pueden absorber energía y trasladarse hacia un nivel de mayor energía (salto cuántico). Cuando los electrones regresan a niveles inferiores, liberan cantidades específicas de energía, en forma de calor, luz o radiación electromagnética.
Una configuración electrónica es la distribución de los electrones en sus respectivos niveles y subniveles de energía,siguiendo la regla de los diagonales.
Nivel de valencia es el máximo nivel de energía (n) que tiene electrones en una configuración electrónica.
Electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel de valencia. Estos electrones son los más importantes de un átomo ya que son los que participan en las reacciones químicas, en los enlaces químicos.
Los electrones de valencia serepresentan mediante puntos alrededor del símbolo del elemento. A esta representación se le llama fórmula de Lewis o configuración puntual de Lewis.
Conclusión: el átomo tiene niveles principales de energía, dentro de los cuales hay subniveles de energía, dentro de estos subniveles se encuentran los orbitales, los cuales se definen como las regiones alrededor del núcleo atómico en donde existela mayor probabilidad de encontrar al electrón.
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Comprensión de conceptos:
1. ¿Por qué es necesario repetir los experimentos para comprobar una hipótesis?
2. ¿En qué difiere el modelo moderno de la nube electrónica del modelo planetario original de Bohr del átomo?
3. Haz la configuración electrónica de cada uno de los átomos que se mencionan enlos incisos y en base a ella di cuántos electrones hay en cada nivel energético y después escribe el símbolo de puntos de Lewis de cada átomo:
a. Argón, que tiene 18 electrones
b. Magnesio, que tiene 12 electrones
c. Nitrógeno, que tiene 7 electrones
d. Azufre, que tiene 16 electrones
e. Kriptón, que tiene 36 electrones
4. ¿Qué salto cuántico se presenta...
Los experimentos del siglo XIX demostraron que la materia no se crea ni se destruye durante las reacciones químicas comunes y que un compuesto siempre está formado por la misma proporción de elementos.
La teoría atómica de John Dalton sostiene que la materia está hecha por átomos indestructibles y que los átomos de un mismoelemento son iguales en tamaño, peso; pero difieren de los otros elementos.
Los científicos elaboraron hipótesis comprobables basándose en la observación. Cuando esas hipótesis se comprueban y se perfeccionan por medio de muchos experimentos, se convierten en teorías.
Los experimentos de finales del siglo XIX y principios del siglo XX revelaron que el átomo tiene un núcleo muy pequeño formado porprotones y neutrones. Los electrones se mueven alrededor del núcleo. La masa del átomo se concentra en el núcleo.
El número atómico (Z) es el número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo. El número de electrones de un átomo es igual al número de protones.
Los átomos de un mismo elemento siempre tienen el mismo número de protones y electrones pero varían en su número de masa(A) que es la suma de protones más neutrones y esto se debe a que varía el número de neutrones.
A los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número de masa (A) se le llaman ISÓTOPOS, los cuales se deben a que tienen diferentes números de neutrones.
Los electrones se mueven alrededor del núcleo de un átomo en órbitas de cierta energía.
De acuerdocon el modelo actual del átomo, los electrones se mueven alrededor del núcleo en niveles energéticos específicos (n = 1, n = 2, n = 3, n = 4…n = 7).
Los niveles energéticos son regiones esféricas en las cuales es probable encontrar a los electrones. Cuanto mayor es la energía del nivel, más lejos está del núcleo, por lo tanto esos electrones tienen más energía debido a que el núcleo los atraecon menor fuerza.
Los electrones pueden absorber energía y trasladarse hacia un nivel de mayor energía (salto cuántico). Cuando los electrones regresan a niveles inferiores, liberan cantidades específicas de energía, en forma de calor, luz o radiación electromagnética.
Una configuración electrónica es la distribución de los electrones en sus respectivos niveles y subniveles de energía,siguiendo la regla de los diagonales.
Nivel de valencia es el máximo nivel de energía (n) que tiene electrones en una configuración electrónica.
Electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel de valencia. Estos electrones son los más importantes de un átomo ya que son los que participan en las reacciones químicas, en los enlaces químicos.
Los electrones de valencia serepresentan mediante puntos alrededor del símbolo del elemento. A esta representación se le llama fórmula de Lewis o configuración puntual de Lewis.
Conclusión: el átomo tiene niveles principales de energía, dentro de los cuales hay subniveles de energía, dentro de estos subniveles se encuentran los orbitales, los cuales se definen como las regiones alrededor del núcleo atómico en donde existela mayor probabilidad de encontrar al electrón.
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Comprensión de conceptos:
1. ¿Por qué es necesario repetir los experimentos para comprobar una hipótesis?
2. ¿En qué difiere el modelo moderno de la nube electrónica del modelo planetario original de Bohr del átomo?
3. Haz la configuración electrónica de cada uno de los átomos que se mencionan enlos incisos y en base a ella di cuántos electrones hay en cada nivel energético y después escribe el símbolo de puntos de Lewis de cada átomo:
a. Argón, que tiene 18 electrones
b. Magnesio, que tiene 12 electrones
c. Nitrógeno, que tiene 7 electrones
d. Azufre, que tiene 16 electrones
e. Kriptón, que tiene 36 electrones
4. ¿Qué salto cuántico se presenta...
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