Anodo

Anodo
Es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
El ánodo es conocido como el electrodo responsable de la reacción de oxidación de los elementos. Un gran error que fue desarrollado es pensar en que su polaridad es eternamente positiva. La mayoría de las veces este concepto es erróneo yaque dependiendo del dispositivo utilizado la polaridad puede variar y a esto se le suma el modo en que trabaja teniendo en cuenta el flujo y la dirección de la corriente eléctrica. Poniendo las cosas un poco más claras, el ánodo es positivo si absorbe energía y negativo cuando la suministra.

Faraday fue la primera persona que utilizó el término “ánodo” en uno de sus libros llamado “Exploracionesexperimentales sobre la electricidad”. Le dio un significado de acceso, o camino ascendente, pero solo señalando un electrolito de las celdas electroquímicas. En su principio el asevera que se trata de cargas positivas las que mueven y mantienen a este elemento, esto no es así en todos los casos, en la mayoría la carga es negativa.
Aparentemente y a simple vista, es lógico definir cuál es elsentido de la corriente eléctrica, apreciándolo como un sentido de movimiento de las cargas libres, pero, si el conductor no es metálico surgen cargas positivas que se trasladan sobre el conductor externo. Esto implica que se tienen cargas negativas y positivas moviéndose en sentidos opuestos y por lo tanto se adopta en un convenio la definición del sentido de la corriente, como el recorrido de lascargas positivas de los cationes a las cargas negativas de los ánodos (ánodo – cátodo).

http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nica
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/el-anodo-de-faraday
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Oxidacion.htm

Lee todo en: Cátodo | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/catodo#ixzz2DuKPIdrThttp://html.rincondelvago.com/celdas-galvanicas_1.html
http://www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolisis.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Nernst
http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica#Aplicaciones

Catodo

Un cátodo es un electrodo a través del cual la corriente eléctrica fluye de un dispositivo eléctrico polarizado.
Un error muy extendido es pensar que la polaridad del cátodo essiempre negativa. Esto es a menudo incorrecto ya que es cierto que en todos los dispositivos electroquímicos de carga positiva los cationes se mueven hacia el cátodo (de ahí su nombre) y / o con carga negativa aniones se alejan de ella.
De hecho, la polaridad del cátodo depende del tipo de dispositivo, e incluso puede variar en función del modo de funcionamiento.

 En una descarga de la bateríao una pila galvánica el cátodo es el terminal positivo, ya que es donde la corriente fluye hacia fuera del dispositivo. Esta corriente hacia el exterior se realiza internamente por iones positivos pasar del electrolito hacia el cátodo positivo (energía química es responsable de esta “cuesta arriba” del movimiento). Se sigue externamente por electrones que se mueven hacia el interior, la carganegativa en movimiento que constituyen una forma corriente positiva fluye en sentido contrario.
 En una recarga de la batería, o una célula electrolítica, el cátodo es el polo negativo, que envía de nuevo a la corriente del generador externo.
 En los tubos de vacío (incluyendo los tubos de rayos catódicos) se encuentra el polo negativo, donde los electrones fluyen desde el cableado y pormedio de cerca de tubo de vacío, que constituyen una corriente positiva que sale del dispositivo.

Celda galvanica

Celdas o Pilas galvánicas:
Las baterías o pilas galvánicas fueron inventadas en el año de 1800 por el físico italiano Alessandro Volta. A partir del descubrimiento de Luigi Galvani de que el anca de una rana colgada de un gancho de cobre experimenta una contracción cuando se pone...