Ánodos y cátodos en reacciones de corrosión

Práctica Nº 1
Ánodos y Cátodos en reacciones de Corrosión

Parte experimental:
Materiales y equipos.
* Agar-agar.
* Cloruro de sodio (NaCl).
* Solución de ferricianuro de potasio al 5% p/v.
* Solución de hidróxido de sodio al 1%.
* Solución de cloruro ferroso al 5% p/v.
* Agua destilada.
* 1 clavo de hierro.
* 6electrodos de acero al carbono.
* 3 electrodos de cinc o magnesio.
* 3 electrodos de aluminio.
* 3 electrodos de cobre.
* 8 placas de Petri.
* 2 tubos de ensayo de 10 mL.
* Multímetro y cables conectores.
* Electrodo de Referencia.

Procedimiento:
Parte A:
1. Vierta aproximadamente 5mL de hidróxido de sodio al 1% en uno delos tubos de ensayo. Observe el color.
Es incoloro.

2. Adicione algunas gotas de solución de fenolftaleína al 1% y agite. De nuevo, observe el color.
Se torna violeta rojizo.

Parte B:
1. Vierta Aproximadamente, 5mL de agua destilada en un tubo de ensayo.
2. Adicione algunas gotas de ferricianuro de potasio al 5%. Observe el color.
Es de color amarillo claro.

3. Adicionealgunas gotas de cloruro ferroso al 5% y nuevamente observe la coloración.
Se vuelve de color azul oscuro.

Parte C:
1. Prepare 500mL de agar-agar en una solución al 3% de NaCl. Para hacerlo, disuelva 15g de NaCl en 500mL de agua destilada, agregue 10g de agar-agar en polvo y hierva hasta que el agar se disuelva. Luego agregue 10mL de ferricianuro de potasio y 2mL de fenolftaleína.
2. Lleneuna placa de Petri con la solución de gel caliente y espere hasta que comience a asentarse.
3. Introduzca un clavo de hierro. Deje pasar unas cuantas horas y observe entonces la coloración.
Se observa una coloración rosada en el cuerpo del clavo, y una coloración azul oscura en la cabeza y en la punta del mismo.

Parte E:
1. Introduzca un electrodo de acero al carbono conectado con unelectrodo de cobre dentro de una placa de Petri con el gel de agar-agar salino. Deje reposar por unas horas y observe la coloración alrededor de cada uno de los electrodos.
El gel alrededor del electrodo de cobre se torna de color rosado, y alrededor del electrodo de hierro, de color azul.
2. Mida el potencial de la cupla acero/cobre.
-543mV Vs. Ag/AgCl

Parte F:
1. Repita elexperimento anterior utilizando un electrodo de cinc (o magnesio) conectado con un electrodo de acero al carbono. Observe y registre las condiciones.
Alrededor del electrodo de magnesio, el gel es incoloro, y alrededor del electrodo de hierro, es rosado.
2. Proceda a medir el potencial de la cupla de forma similar al experimento anterior.
-1,012 V Vs. Ag/AgCl

Parte G:
1. Introduzca en laplaca con el gel una pieza de acero al carbono y conéctela con un electrodo de cobre. Adicionalmente, introduzca un electrodo de cinc y conéctelo al electrodo de acero. Observe las coloraciones y registre el potencial de la cupla Fe/Cu/Zn. Compare el resultado con los experimentos D y F.
Alrededor del electrodo de cinc, el gel se torna blanquecino, y alrededor de los electrodos de hierro y cobre,es de color rosado.
Potencial de la cupla: -1,20V Vs. Ag/AgCl

Parte H:
1. Introduzca en una placa de Petri con el gel sin NaCl, un electrodo de acero al carbono a un electrodo de aluminio.
2. Igualmente, introduzca un par de estos electrodos en una placa con gel salino.
3. Observe el cambio de color en ambos casos.
En la placa de gel sin NaCl, el gel alrededor del hierro esrosado y azul en algunas zonas, y alrededor del aluminio es incoloro. El potencial de la cupla es -673Mv Vs. Ag/AgCl.
En la placa de gel con NaCl, el gel alrededor del hierro es rosado, y alrededor del electrodo de aluminio es ligeramente azul, aunque debería ser incoloro. Se presume la contaminación de dicho electrodo. El potencial de la cupla es -805mV Vs. Ag/AgCl.

Cuestionario:
a. ¿Qué es...