Antecedenter teoricos y resultados de un espectro de absorción

Antecedentes teóricos
Espectro electromagnético
Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto sedenomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar lasustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre el mismo,como son la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación.

Espectro de absorción
El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiaciónelectromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda,hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos.















Resultados

Cuando se realizó la primera parte del experimento observamosque cada compuesto al ser quemado emitía un color diferente al de la llama que era color azul.
Al quemar el Nitrato de calcio obtuvimos el color naranja
Al quemar el sulfato de cobre obtuvimos elcolor verde
Al quemar el cloruro de fierro obtuvimos el color naranja y también producía chispas.
Al quemar el Níquel obtuvimos el color dorado (amarillo).
Longitud y Frecuencia de los colores.Al continuar el experimento utilizamos el Espectrómetro y con este observamos el espectro visible que se formaba al quemar cada compuesto.
Después observamos un tubo de descarga. En el pudimos ver lasdescargas eléctricas que se producen entre los electrodos. Esta relleno de un gas, en este caso con el Espectrómetro pudimos observar la luz visible que tenía cada gas a una distancia de 40 cm....