Análisis compuestos Organicos

Práctico 1

Análisis elemental de compuestos orgánicos




INTRODUCCION

A la hora de identificar cualquier compuesto orgánico, el conocimiento de sus componentes elementales es esencial, para lo cual los compuestos covalentes deben ser convertidos en compuestos iónicos, donde se encuentranlos compuestos orgánicos. Los elementos que con mayor frecuencia se encuentran en los compuestos orgánicos junto al carbono son: hidrógeno, oxigeno, nitrógeno, fósforo, azufre y halógenos.

En esta actividad de laboratorio se trabajara identificando los compuestos orgánicos a través de un análisis experimental donde el conocimiento de los constituyentes en un compuesto orgánico es esencial, setrabajara identificando los compuestos que se encuentran con mayor frecuencia acompañando al carbono, como el hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, fósforo y halógenos a través de diferentes procedimientos.



Identificación de Carbono e Hidrógeno

C + CuO CO2 (g)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
(pp. blanco insoluble)
El hidrógeno, al oxidarse, forma gotitas de agua:[O]
4 H + CuO 2 H2O

Mezclamos unos gramos de glucosa y CuO(s) (oxido de cobre) en un tubo seco para posteriormente taparlo con un tapón con tubo acodado para que los gases que se liberaran al calentarlo en el mechero pasaran a través de este hacia un tubo de ensayo con agua de cal.



Identificación de Nitrógeno, Azufre, Fósforo y HalógenosMUESTRA (C, H, O, N, S, X ) + Na NaCN, NaX, Na2S, NaCNS, Na3PO4

El método utilizado, fue la fusión de un compuesto orgánico con Na (sodio), con el fin de convertir las uniones covalentes en uniones iónicas. Para ello se introdujo un trocito de Na y aproximadamente 0.2 g de muestra en un tubo de fusión, el cual se calentó intensamente, hasta que el tubo tomo un color rojointenso. Posteriormente se sumergió en una capsula de porcelana con 10 ml de agua destilada. Se calentó dos minutos y se filtro el contenido.

2.1.- Identificación de Nitrógeno:

6NaCN + FeSO4 Na4 (Fe (CN)6 + Na2SO4
3Na4 (Fe (CN)6 + 2Fe2 (SO4)3 Fe4 (Fe(CN)6)3 +6Na2 so4

Se tomaron aprox. 3 ml de filtrado en un tubo de ensayo y se le añadieroncristales de Fe2(SO4)3(sulfato de hierro (II)), se hirvió durante un par de segundos y rápidamente se enfrió bajo la llave de agua, se procedió a acidificar con 2 gotas de H2SO4 diluido (acido sulfúrico).







2.2.- Identificación de Azufre:

Na2S + Pb(CH3COO)2 2 CH3COONa + PbS

A 1 ml de nuestro filtrado le agregue 2 gotas de ácido acético diluido y gotas de S.R. de acetatode plomo.

2.3.- Identificación de Halógenos (Cloro, Bromo y Iodo):

X-(ac) + AgNO3(ac) AgX (s) + NO3-(ac)


Si la muestra contiene nitrógeno y azufre, acidifique con HNO3 2N y luego caliente durante un minuto. Enfrié la solución y agregue gotas de S.R. de Nitrato de plata.


2.4.- Identificación de Bromuro e Ioduro en presencia de Cloruro:

2I-(ac) + Cl2(ac) I2(s) + 2Cl-2Br-(ac) + Cl2(ac) Br2(l) + 2Cl-
A 4 ml de nuestro filtrado agregué 2 gotas de S.R. de H2SO4. Lo herví y luego enfrié con agua helada. Después agregué alrededor de 1 ml de CCl4 y gotas de agua de cloro para luego agitar la mezcla. Para finalizar agregué más agua de cloro para poder observar lo que ocurría con el CCl4.

2.5.- Identificación de cloruro en presencia de bromuro y yoduro:I-+ 3PbO2(s) IO3-+ 3PbO
Br-+ 3PbO2(s) BrO3-+ 3PbO
Cl-+ 3PbO2(s) no hay reacción
Luego:
Cl-(ac) + Ag+(ac) AgCl (s)


A 2 ml de nuestro filtrado agregué 2 gotas de ácido acético glacial (puro) y una punta de espátula de PbO2 (s). Dejé hervir, diluí y filtré la sustancia para luego acidificar el filtrado con S.R. de HNO3 diluido (2N). Luego agregué S.R. de AgNO3.





2.6.-...