Análisis cualitativo de las sustancias orgánicas.
Páginas: 5 (1048 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2014
Practica 2
Análisis cualitativo de las sustancias orgánicas.
Competencia:
Reconocer las propiedades que caracterizan a los compuestos orgánicos y permiten distinguirlos de los compuestos inorgánicos.
Introducción:
El interés por los compuestos orgánicos es muy antigüo. Cada uno de nosotros hemos oído hablar de carbohidratos, lípidos, proteínas, hormonas, etc. Estas estructurasquímicas son base de nuestra alimentación y metabolismo.
Las medicinas, las pinturas, los productos de limpieza, etc, son el resultado de muchas reacciones orgánicas que iniciaron con la obtención de la urea a partir de cianato de amonio, (todo un avance en las síntesis de compuestos orgánicos a partir de sustancias inorgánicas).
Es importante reconocer que el tipo de enlace que presentan lassustancias orgánicas permite que tengan diferentes propiedades de solubilidad y miscibilidad en sustancias inorgánicas. Así también una densidad que depende del acomodo molecular de la estructura carbonada.
Enlaces de los compuestos orgánicos:
En los compuestos orgánicos predominan los enlaces COVALENTES ya que se comparten electrones entre los enlaces carbono-carbono, el hidrógeno, el oxígeno y loshalógenos.
El enlace covalente puede ser polar si es entre dos o más elementos diferentes como por ejemplo hidrógeno y carbono, y puede ser apolar si se da entre cadenas carbonadas puras, es decir enlaces carbono-carbono.
Se llama polar porque siempre hay una nube electrónica que se condensa hacia un lado del enlace, más polarizada que el otro. En el caso de dos átomos iguales la nube se"reparte" por igual alrededor de quienes lo forman.
El hecho de que sus enlaces sean covalentes les dan sus propiedades como compuestos orgánicos.
El análisis elemental cuantitativo es el método que se usa para describir la forma y el estado de los elementos cuantitativos, a lo largo de un tiempo determinado. Esto es elemental para la química orgánica ya que si no existiera este método nuncase hubiera descubierto porque el carbono, oxígeno y nitrógeno son moléculas orgánicas.
ANALISIS CUALITATIVO: Nos indica que sustancias están presentes en una muestra.
Desarrollo experimental:
1.- en una gradilla colocamos 8 tubos de ensaye y agregamos varios compuestos que serán mencionados más adelante.
2.- tomamos una pequeñas muestra de cada sustancia y la colocamos, una a una,en la capsula de porcelana.
3.- hicimos combustionar cada una de las substancias tomando observaciones, de: color de la flama, altura de la flama y los más importante si era flamable o no ya que no todos los compuestos no eran flamables.
4.- en un tubo de ensaye limpio colocamos una pequeña muestra de urea, la cual calentamos en el mechero. Sobre el tubo de ensaye colocamos un papel de phhumedecida en agua, ya que al desprenderse algunos vapores de la muestra este cambia de color indicando un Ph entre 9 y 10…
5.- en un tubo de desprendimientos colocaron unos gramos de harina y se mezcló con aproximadamente la misma cantidad de óxido de cobre (II), colocando en el tubo de desprendimiento un tapón monohoradado, cuando inicie la reacción introdujimos un tubo de ensaye que conteníala solución de agua de cal. Calentamos el tubo de desprendimiento hasta la carbonización de la muestra.
Resultados:
sustancias
Propiedades físicas
Flamabilidad
Formula química
Punto de ebullición.
Alcohol etílico
El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras
Sí
Con una llamaazul
CH3CH2OH
78,37°C
Ácido acético
Líquido incoloro, olor penetrante.
No es inflamable
C2H4O2
118°C
Acetona
Incolora, con olor y sabor característico.
Sí con flama azul y amarilla
C3H6O
56°C
Éter
inflamable
C4H9O
Gasolina
Muy inflamable
Formaldehído
Incoloro con un olor irritante
No es inflamable
CH2O
-12°C
Cloroformo
No es inflamable
CHCl3
61,2°C...
Análisis cualitativo de las sustancias orgánicas.
Competencia:
Reconocer las propiedades que caracterizan a los compuestos orgánicos y permiten distinguirlos de los compuestos inorgánicos.
Introducción:
El interés por los compuestos orgánicos es muy antigüo. Cada uno de nosotros hemos oído hablar de carbohidratos, lípidos, proteínas, hormonas, etc. Estas estructurasquímicas son base de nuestra alimentación y metabolismo.
Las medicinas, las pinturas, los productos de limpieza, etc, son el resultado de muchas reacciones orgánicas que iniciaron con la obtención de la urea a partir de cianato de amonio, (todo un avance en las síntesis de compuestos orgánicos a partir de sustancias inorgánicas).
Es importante reconocer que el tipo de enlace que presentan lassustancias orgánicas permite que tengan diferentes propiedades de solubilidad y miscibilidad en sustancias inorgánicas. Así también una densidad que depende del acomodo molecular de la estructura carbonada.
Enlaces de los compuestos orgánicos:
En los compuestos orgánicos predominan los enlaces COVALENTES ya que se comparten electrones entre los enlaces carbono-carbono, el hidrógeno, el oxígeno y loshalógenos.
El enlace covalente puede ser polar si es entre dos o más elementos diferentes como por ejemplo hidrógeno y carbono, y puede ser apolar si se da entre cadenas carbonadas puras, es decir enlaces carbono-carbono.
Se llama polar porque siempre hay una nube electrónica que se condensa hacia un lado del enlace, más polarizada que el otro. En el caso de dos átomos iguales la nube se"reparte" por igual alrededor de quienes lo forman.
El hecho de que sus enlaces sean covalentes les dan sus propiedades como compuestos orgánicos.
El análisis elemental cuantitativo es el método que se usa para describir la forma y el estado de los elementos cuantitativos, a lo largo de un tiempo determinado. Esto es elemental para la química orgánica ya que si no existiera este método nuncase hubiera descubierto porque el carbono, oxígeno y nitrógeno son moléculas orgánicas.
ANALISIS CUALITATIVO: Nos indica que sustancias están presentes en una muestra.
Desarrollo experimental:
1.- en una gradilla colocamos 8 tubos de ensaye y agregamos varios compuestos que serán mencionados más adelante.
2.- tomamos una pequeñas muestra de cada sustancia y la colocamos, una a una,en la capsula de porcelana.
3.- hicimos combustionar cada una de las substancias tomando observaciones, de: color de la flama, altura de la flama y los más importante si era flamable o no ya que no todos los compuestos no eran flamables.
4.- en un tubo de ensaye limpio colocamos una pequeña muestra de urea, la cual calentamos en el mechero. Sobre el tubo de ensaye colocamos un papel de phhumedecida en agua, ya que al desprenderse algunos vapores de la muestra este cambia de color indicando un Ph entre 9 y 10…
5.- en un tubo de desprendimientos colocaron unos gramos de harina y se mezcló con aproximadamente la misma cantidad de óxido de cobre (II), colocando en el tubo de desprendimiento un tapón monohoradado, cuando inicie la reacción introdujimos un tubo de ensaye que conteníala solución de agua de cal. Calentamos el tubo de desprendimiento hasta la carbonización de la muestra.
Resultados:
sustancias
Propiedades físicas
Flamabilidad
Formula química
Punto de ebullición.
Alcohol etílico
El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras
Sí
Con una llamaazul
CH3CH2OH
78,37°C
Ácido acético
Líquido incoloro, olor penetrante.
No es inflamable
C2H4O2
118°C
Acetona
Incolora, con olor y sabor característico.
Sí con flama azul y amarilla
C3H6O
56°C
Éter
inflamable
C4H9O
Gasolina
Muy inflamable
Formaldehído
Incoloro con un olor irritante
No es inflamable
CH2O
-12°C
Cloroformo
No es inflamable
CHCl3
61,2°C...
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