Análisis Gravimétrico De Sales Hidratadas

PRACTICA Nº 7: Análisis Gravimétrico de Sales Hidratadas
I. Introducción

El agua contenida en una diversidad de sales no solamente es agua en forma de humedad producto de un fenómeno deadsorción superficial, sin mno que forma parte de su retículo cristalino, ósea durante el proceso de obtención o formación de las mismas el agua participo activamente formando parte de su estructura química.II. Materiales y Métodos:

a. Materiales:
- Balanza analítica
- Mechero de bunsen
- Capsula de porcelana
- Rejilla de amianto
- Tenaza
- Desecador








b. Reactivos:
- Sulfatode cobre
- Cloruro de bario
- Nitrato de plomo




III. Proceso Experimental

1. Calcinar el crisol de porcelana (limpio y seco) donde va a llevara a cabo la deshidratación de la sal. Estacalcinación se realizara llevando hasta el rojo el crisol, durante aproximadamente 12 min.

2. Colocar el crisol en la desecadora durante 10 min y pesarlo. Añadir una cantidad de la sal comprendidaentre 7 y un 9 g. Anotar la cantidad exacta de la sal añadida.









3. Calentar el crisol con la muestra de la sal utilizando una llama intensa (combustión completa) al mechero duranteunos 15 min. Se observara como el sólido comienza a humear y cuando cesa este proceso se calienta 5 min más.






4. Apagar el mechero y colocar inmediatamente el crisol con la muestradeshidratada en la desecadora durante 10 min









5. Pesar la muestra y anotar el peso del mismo.




IV. Análisis de los resultados.


Peso del crisol = 12,9009 g
Peso delCuSO4.5H2O y del crisol = 14,0503g
Peso del CuSO4 y del crisol = 13,6489g
Peso del CuSO4.5H2O = 1,1494g
Peso del CuSO4 = 0.4014g
Peso del H2O = 0,748g

Porcentaje del CuSO4 puro


Porcentaje delH2O


Hallando número de átomos de Cu

Masa molar del CuSO4 = 160g/mol
Masa del CuSO4 = 0.4014g

160g CuSO4  moléculas de CuSO4
0.4014g CuSO4  X
X = 5,8. Moléculas de CuSO4

 Hay...