Aplica tu conocimiento
Prof. Leonardo Téllez Verdugo
I. Tomando como base las reglas denomenclatura de compuestos químicos y estados de oxidación dadas anteriormente, resuelve los siguientes problemas:
1. Determina el número de oxidación del elemento subrayado en cada una de las siguientesfórmulas:
a) Sn F 4 d) P Cl3
b) K N O3 e) W Cl5
c) Ba C O4 f) K2 Cr 2O7
2. Encierra en un círculo el compuesto que contenga al elemento solicitado.
a)Azufre +4 H2SO4 H2SO3 SO2
b) Carbono +2 CO2 CO (CO3)-2
c) Nitrógeno –3 NH3 HNO3 Mg3N2
3. Completa la siguiente tabla; llena cada cuadro con la fórmula adecuada. Yproporcione su nombre correcto.
Br-1
O-2
NO3-1
SO2
K+1
KBr
Mg+2
Al+3
Zn+2
Ag+1
II.- Balancea las siguientes ecuaciones,utilizando el método de tanteo. Verifica el resultado obtenido, comparando el número de átomos a cada extremo de la reacción.
a) Ag NO3 + H2S Ag2S + HNO3
b) Al(OH)3 +H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
c) SO3 + H2O H2SO4
d) BaCl2 + AgNO3 AgCl+ Ba(NO3)2
e) HCl + Na2CO3 NaCl + H2CO3
f) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
g) C3H8 + O2CO2 + H2O
h) Na2O2 + H2O NaOH + 02
i) Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + H2O + NO
j) HCl +O2 H2O + Cl2
III. A continuación se te proporciona 10 reacciones químicas redox (sin balancear) inorgánicas. El objetivo es que hagas el balanceo por el...
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