Aplicaciones analíticas en los alimentos que contienen tinte, amarillo naranja, para la determinación cinética rápida de trazas de cobre (ii) por espectrofotometría

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Aplicaciones analíticas en los alimentos que contienen tinte, amarillo naranja, para la determinación cinética rápida de trazas de cobre (II) por espectrofotometría

El presente artículo trata de la determinación de cobre (II), utilizado como catalizador para la oxidación de Disódico 6-hidroxi-5-[(4-sulfonatofenil) azo]-2-naphthalenesulfononate (amarillo anaranjado S) con H2O2 en una soluciónde tampón borato o solución buffer empleada para que la solución mantuviera un pH de 10,5, el cual se plantó a partir de la experimentación debido a que a este pH se disminuía el rango de error.
JUSTIFICACIÓN
Debido a la importancia del cobre en nuestro organismo, este artículo está enfocado a la determinación de trazas de cobre en diferentes muestras de alimentos, vinos, leche y frutas, elmecanismo utilizado fue mediante el uso de la cinética química, en la que el cobre funcionó como catalizador de la reacción de oxidación del amarillo naranja S E110, (presente en los alimentos) con peróxido de hidrógeno, la determinación de este fue realizada por espectrofotometría.
ANÁLISIS DEL ARTÍCULO
* La cinética de la reacción puede seguirse espectrofotométricamente, ya que el Disódico6-hidroxi-5-[(4-sulfonatofenil) azo]-2-naphthalenesulfononate es una especie coloreada mientras que el peróxido de hidrogeno no absorbe en el espectro visible (debido a que este es incoloro), la absorbancia de la mezcla de la reacción a 478.4nm será proporcional a la concentración del disódico 6-hidroxi-5-[(4-sulfonatofenil) azo]-2-naphthalenesulfononate y del cobre utilizado para la catalización.+ H2O2+ Solución buffer +
Cu2+

* Para la observación de las trazas de Cu2+ fue necesario establecer las condiciones óptimas, para ello, la reacción se planteó catalítica y no catalíticamente, esto con el fin de establecer una comparación, y se elaboró el experimento a partir de las características mencionadas, (pH 10,5, temperatura 25 con un error de 0,1° y a una absorbancia de478,4nm).
* El NaOH se adicionó a la muestra de frutas, vino y leche, para mantener un pH de trabajo, lo cual se realizó para evitar tener un porcentaje de error importante en la determinación de Cu2+. Al añadirle las otras sustancias, se logra separar las sustancias del objetivo, el Cu2+, este comportamiento se debe a que hay mayor afinidad entre esos elementos y el citrato o el F-, que laafinidad que hay con el Cu2+.
* La evaluación de la reacción catalítica y no catalítica, fue necesaria para determinar la incidencia del Cu2+ como catalizador. Durante el análisis se obtuvo la siguiente gráfica:
(Para observar los datos y realizar precedentemente una conclusión, se obtuvo un gráfico similar con datos supuestos, tomados de la gráfica original, esto se hizo con el fin deaproximarnos al resultado obtenido de la absorbancia)
| GRÁFICA 1 | | GRÁFICA 2 | | GRÁFICA 3 | | GRÁFICA 4 |
TIEMPO | ABS | TIEMPO | ABS | TIEMPO | ABS | TIEMPO | ABS |
60 | 0,918 | 60 | 0,919 | 60 | 0,921 | 60 | 0,929 |
90 | 0,909 | 90 | 0,911 | 90 | 0,918 | 90 | 0,925 |
120 | 0,898 | 120 | 0,902 | 120 | 0,911 | 120 | 0,921 |
150 | 0,889 | 150 | 0,898 | 150 | 0,909 | 150 | 0,919 |180 | 0,879 | 190 | 0,889 | 180 | 0,901 | 180 | 0,915 |
210 | 0,868 | 230 | 0,879 | 210 | 0,899 | 210 | 0,911 |
240 | 0,859 | 256 | 0,874 | 240 | 0,891 | 240 | 0,909 |
270 | 0,849 | 270 | 0,869 | 270 | 0,889 | 270 | 0,905 |
300 | 0,839 | 300 | 0,859 | 300 | 0,881 | 300 | 0,901 |
330 | 0,829 | 340 | 0,849 | 330 | 0,879 | 330 | 0,899 |
360 | 0,819 | 370 | 0,839 | 360 | 0,871 | 360 | 0,895|

* En el presente análisis (del artículo) no fue posible la determinación de la absorbancia para compararla con la determinada experimentalmente en el artículo, debido a que los datos tomados no fueron suficientes, pues se requiere del factor de absortividad y el tamaño de la celda con la cual siguieron el procedimiento. (hay que tener en cuenta que obviamente los resultados fueron...
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