Aplicaciones Equilibrio de Solubilidad

Informe de Aplicaciones
Equilibrio de Solubilidad

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Aplicaciones
En clases se realizó un laboratorio donde se ven de manera específica la relación entreel concepto de equilibrio y el concepto de la Kps. En este experimento se realiza un equilibrio de solubidad para luego obtener la concentración de cada elemento y la Qps de la sustancia. Losequilibrios de solubilidad se utilizan para muchas aplicaciones en la química como dentro del laboratorio, donde se usan para obtener concentraciones y constantes de solubilidad, separar e identificar iones yredisolución de precipitados, es decir, se agrega una cantidad suficiente, obtenida por cálculos previamente realizados, de una sustancia a un precipitado para que estos reaccionen, se mezclen y sepueda disolver todo el precipitado.
Los equilibrios se están usando para resolver problemas químicos como lo son la recuperación y obtención de sustancias muy caras que están en disolución. Unejemplo de estas sustancias seria el ion Ag+. Otro problema químico es el acelerado deterioro de los monumentos creados con mármol por la reacción que causa el H2SO4 con el CaCO3 que forma el mármol,creando CaSO4 en las superficies, sustancia que es más soluble que el carbonato, acelerando el efecto de la lluvia acida. Este efecto se contrarresta con Ba(OH)2 y urea recubriendo la superficie delmonumento con una capa de BaCO3, solido que tiene mismo aspecto y solubilidad que el mármol pero que con la lluvia acida su constante de solubilidad es menor ayudando a proteger el mármol.
Otra soluciónimportante que ha encontrado la química con estos equilibrios es el ablandamiento de aguas duras, es decir, evitar y/o disolver las sales cálcicas presentes en las aguas duras. Se considera un agua dura,el agua con alto contenido (mas de 120 mg/L de CaCO3) de sales disueltas, específicamente calcio. Estas forman poca espuma con los detergentes a la hora de lavar ropa y en las aguas minerales...