aportacion de lewis

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unenentre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en losenlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Los enlaces covalentes se forman cuandodos átomos comparten una arista, como en la estructura C que está a continuación. Dicha estructura resulta en la compartición de dos electrones. Los enlaces iónicosse forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una arista A. Lewis también postuló un estado intermedio, B, donde sólo secomparte una esquina.

Los enlaces dobles se forman por la compartición de una cara entre dos átomos cúbicos. Esto resulta en la compartición de cuatro electrones:Los enlaces triples no podrían ser interpretados por el modelo del átomo cúbico, porque no hay forma de tener dos cubos compartiendo seis esquinas. Lewissugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial, que resulta en una estructura tetraédrica, como muestra la figura acontinuación (la nueva ubicación de los electrones está representada por círculos punteados en la mitad de las aristas gruesas)

Una modificación del modelo de Lewisson las estructuras de Lewis, se utilizan para escribir una fórmula de los compuestos prácticamente los que se forman entre los no metales, como el agua y el O2