Apuntes de quimica

APUNTES QUIMICA ANALITCA

CAPITU LO Rl

ANALISIS CUALITATIVO

METODO DEI. ANALISIS CUALITATIVO.

El método cualitativo se propone el reconocimiento de ras sustancias, así como la separación de os diversos cbmponentes de las combinaciones y de ls mezclas. Para el reconocimiento de una sustancia, se utiliza su comportamiento frente a otras sustancias conocidas (reactivos, mediante lascuales aquella se convierte en una combinación determinada, caracterizada por su aspecto, color, luego de haberse producido una reacción.

Marcha analítica adaptada a las sustancias más comunes.- La separación de los metales entre sí, se fundamenta en la distinta manera de comportarse sus soluciones con respecto a los “reactivos grupos”. No todos los metales y elementos en general reaccionan frente acualquier reactivo de manera específica y particular, pues un reactivo reaccione en forma análogo o parecida con algunos elementos. La diferencia está en )a manera de comportarse frente a otros reactivos. De aquí para hacer la clasificación de lo elementos que se analizan hay que ponerlos frente a una serie de reactivos que se os va hadendo actuar en forma sumaria.

Son varios los reactivos degrupo que sirven para la clasificación de cationes y varían de acuerdo con el origen del método, Los más comanes son. el ácido clorhídrico, el ácido sulfhídrico, el sulfuro de amonio, el carbonato amónic*el fosfato disódico.

Primer grupo.- Metales que en solución ácida son precipitados por el ácido sulfhídrico, en forma de sulfuros:

A.- Plomo PbS negro

Plata Ag2S negro

Mercurio Hg 5negro insolubles en CI H yS (NF14)2

B.- Bismuto Bi253 pardo negruzco

Cobre ‘ Cu 5 negro

Cadmio CdS amarillo

Platino Pt 2 ‘ pardo negruzco insolubles en 5 (NH)2

C.- Antimonio 5b2 53 y 5b2 5 naranja

Arsénico As2 53 amarillo

Estaño—oso SnS pardo

Estaño — ico Sn 53 amarillo

Oro Au2 5 y Au2 53 negro solubles en sulfuro amónico

Segundo grupo.- Metales que en solución acida noprecipitados por el ácido sulfhídrico, pero en solución neutra o amoniacal son precipitados el sulfuro amónico

A.- Níquel Ni 5 negro

Cobalto Co 5 negro

Zinc Ni 5 blanco

Manganeso Mn 5 carne precipitados como sulfuros

B.- Hierro Fe (OH)2 blanco sucio o verdoso

Aluminio Al (OH)3 blanco

Cromo Cr (OH)3 verde precipitados como hidróxidos

Tercer Grupo.- Metales que no siendoprecipitados por el ácido sulfhídrico, ni el sulfuro amónico, lo son por el carbono amónico en disolución amoniacal en estado de carbonatos:

Bario Co3Ba blanco

Estroncio Co3Sr blanco

Calcio Co3Ca blanco

Cuarto Grupo.- Metales que no son precipitados por los reactivos anteriores, pero si por el fosfato sódico o sal de fósforo que contenga cloruro de amonio y amoníaco:

Magnesio Mg (NH4)(PO4) Blanco Cristalino

Quinto Grupo.- Metales no precipitables por ninguno de los reactivos mencionados. Todas sus combinaciones son muy solubíes por lo tanto difíciles de separar entre sí a excepción del amonio que es fácilmente desplazable a la vez que reconocible por su olor característico y por su reacción alcalina frente al papel rojo tornasol:

Potasio

Sodio

Litio

AmonioReglas generales de solubilidad.- Son solubles todas:

1. Las sales de potasio, sodio y amonio, con pocas excepciones.

2. Los nitratos, acetatos y cloratos.

3. Los cloruros, bromuros y yoduros, con excepción de los de plata, plomo y mercurio monovalente.

4. Los sulfatos con excepción de los de calcio, estroncio, bario y plomo.

Son insolubles:

1. Todos los óxidos e hidróxidos conexcepción de los de amonio, potasio y sodio y en menor cuantía los de calcio, estroncio y bario,

2. Todos los carbonatos, boratos, fluoruros, fosfatos y silicatos con excepción naturalmente de amonio, potasio y sodio.

3. Todos los sulfuros, con excepción de los metales alcalinos y alcalino térreos.

Curvas de solubilidad:

1. Toda sustancia, con rara excepción, es más soluble en agua...