Apuntes Formulación Inorgánica

I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. de Física y Química. 4º ESO

Formulación Inorgánica

-1-

FORMULACIÓN INORGÁNICA:
Formular un compuesto consiste en expresar la fórmula química de dicho compuesto. Es decir, indicar qué tipo
de átomos (qué elementos) están presentes en la molécula (o en la red) y cuántos hay de cada tipo.
En este parte del tema estudiaremos los compuestos inorgánicos, aquellosque no son característicos de la
materia viva (estos últimos llamados compuestos orgánicos).
LA UNIÓN ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO.
Sabemos que los átomos normalmente son neutros (igual número de protones en el núcleo que de electrones en
la corteza). Sin embargo, esto no significa que esa sea su forma más estable. Salvo los gases nobles, todos los elementos
tienen tendencia a ganar operder electrones, para lo cual se unen a otros átomos, formando moléculas o redes cristalinas.
¿Por qué esa tendencia a ganar o perder electrones? Recordemos que los electrones en el átomo están
distribuidos en capas. La última capa que contiene electrones está sin llenar completamente (salvo en los gases nobles). El
hecho de tener la última capa llena le da mucha estabilidad al átomo, por eso losátomos de los gases nobles se
encuentran siempre aislados, sin unirse a otros átomos.
Todos los átomos intentarán conseguir que su última capa esté llena de electrones. Para ello, aceptarán los que
necesiten para llenarla, o intentarán librarse de los que les sobran. De esta forma, cediendo electrones unos átomos a
otros, o compartiéndolos, se unen entre sí. Esto es lo que se denomina enlacequímico.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS:
Se entiende por valencia de un elemento al número de uniones (o enlaces) que puede hacer un átomo de un
determinado elemento cuando se combina con otros átomos. Es decir, el número de electrones que puede aceptar, ceder
o compartir. Un mismo elemento puede actuar con una o varias valencias diferentes.
A.-

Los metales (o elementos metálicos), tienentendencia a desprenderse de electrones de su última capa,
cediéndolos a otro átomo. Al quedarse con menos electrones, su carga será positiva. Se considera, por tanto, que
la valencia de los metales es positiva.

B.-

Los no metales, tienen tendencia a ganar electrones, ya sea tomándolos de un átomo metálico o
compartiéndolos con otro no metal.
- Si se une a un metal (enlace iónico, Metal + Nometal): El no metal acepta los electrones que le da el metal, y
se queda con carga negativa. Tendrá entonces una valencia negativa.
Esto ocurre también cuando el no
metal se combina con hidrógeno (aunque el H sea considerado normalmente como no metal)
- Si se unen dos o más no metales, compartirán electrones de su última capa (enlace covalente). Se considera
entonces que actúan con valenciapositiva.
NOMENCLATURAS

Para nombrar los compuestos usaremos tres nomenclaturas diferentes aceptadas por la comunidad científica
(IUPAC, International Union of Pure and Aplied Chemistry)):
-Nomenclatura Sistemática: También llamada estequiométrica. Consiste básicamente en leer la fórmula de
derecha a izquierda, incluyendo los subíndices.
-Nomenclatura de Stock: Se lee también la fórmula dederecha a izquierda, pero se incluye entre paréntesis (y
en números romanos) la valencia con la que actúa cada elemento, caso de que éste tuviera varias valencias posibles.
-Nomenclatura Tradicional: También lee la fórmula de derecha a izquierda, pero la valencia de los elementos se
indica mediante prefijos y sufijos, que veremos en su momento.

I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. de Física yQuímica. 4º ESO

Formulación Inorgánica

-2-

TABLA DE VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS FRECUENTES:
GRUPO 1: ALCALINOS
Valencia
iónica

Valencia
covalente

1
-1
H
-------+1
Li
+1
Na
No
+1
K
tienen
+1
Rb
+1
Cs
+1
Fr
GRUPO 14: CARBONOIDEOS
C
Si
Ge
Sn
Pb

Valencia
iónica

Valencia
covalente

2, 4
-4
4
-4
+2, +4 ---------No
+2, +4
+2, +4 tienen...