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Apuntes de Química
Preparatoria Abierta

Modulo # 1: Conceptos químicos y Mediciones.Objetivos: Cuatro cualidades básicas de la materia.
Unidades métricas básicas y los prefijos métricos comunes.
Problemas con diferentes escalas de medición.
Instrumentos comunes usados en la medición.
Definición de litro y de densidad.
Problemas en los que se involucre la densidad.Distinción entre calor y temperatura.
Convertir los valores de temperatura de una escala a otra.

Desarrollo:1. Cualidades básicas de la materia:

Masa, longitud , tiempo, temperatura.

Modulo # 2: Los Elementos Químicos y los Compuestos.
Objetivos: Definir los términos compuesto y elemento. Definir los términos Propiedad física y Propiedad química. Nombrará los elementoscomunes a partir de los símbolos o los símbolos a partir de los nombres. Describir la Teoría atómica de la materia. Definir los términos isótopo, peso atómico y mol. Resolver problemas en los que interviene el concepto de gramos por mol. Determinar la fórmula empírica de un compuesto. Enlistar con la ayuda de la Tabla Periódica los elementos que son gases, los que son líquidos y los quese presentan en forma de moléculas diatómicas. |

2.1 Elemento y compuesto. Elemento: Es un tipo de sustancia que está formada por un solo tipo de átomos. Ejemplo: Hidrógeno, Azufre, Fierro, Oro, etc.
Compuesto: Sunstancia formada por la unión química de dos o mas elementos. Ejemplo: Agua, alcohol, azucar, gasolina, etc.

2.2 Propiedad física y Propiedad química. Propiedadesfísicas: Son aquellos cambios que ocurren en la materia que no alteran su composición química, la sustancia sigue siendo la misma. Por ejemplo: la evaporación, la cristalización, la disolución, la pulverización, etc.
Propiedades químicas: Son aquellas en que la materia altera su composición química para generar otras substancias. Por ejemplo: La combustión, la reactividad con ácidos o bases, laoxidación, la reactividad con agua, la descomposición térmica, etc.

2.3 Elementos comunes.
Elemento | Símbolo | % Abundancia en masa | Se encuentra en: |
Oxígeno | O | 49.3 | |
Silicio | Si | 25.8 | |
Aluminio | Al | 7.6 | |
Hierro | Fe | 4.7 | |
Calcio | Ca | 3.4 | |
Sodio | Na| 2.7 | |
Potasio | K | 2.4 | |
Magnesio | Mg | 1.9 | |
Hidrógeno | H | 0.7 | |
Titanio | Ti | 0.4 | |
Cloro | Cl | 0.2 | |
Fósforo | P | 0.1 | |
El resto: | -- | 0.8 | |
Carbono | C | | |
Nitrógeno | N | | |
Azufre| S | | |
Boro | B | | |
Berilio | Be | | |
Cromo | Cr | | |
Cobre | Cu | | |
Flúor | F | | |
Yodo | I | | |
Plomo | Pb | | |
Estaño | Sn | | |
Zinc | Zn | | |

2.4 Teoría atómica de lamateria.(1803-1808)La teoría atómica de la materia o Teoría Atómica de Dalton se enuncia de la siguiente manera:
Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles llamadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante las transformaciones químicas.
Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento sondiferentes a los del resto de los elementos.
En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla; por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).

2.5 Isótopos, Peso atómico, Mol. Isótopos: Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente peso atómico. Por ejemplo, el Neón tiene...
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