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Equilibrio Químico
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto enel tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La reacción de las reaccionesdirecta e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibriodinámico.

Alteraciones en el equilibrio
Para comprender los factores que afectan o causan el desplazamiento del equilibrio químico, hay que partir del principio de Le Châtelier que Fue formulado por elquímico francés Henry Louis Le Châtelier en el año de 1888 y que establece lo siguiente:
Principio de Le Châtelier
Este principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido a unaperturbación o una tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión. De acuerdo a este principio, puede haber variaciones de concentración, cambios de temperatura opresión.

 Teoría de las colisiones
es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades difierenpara diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.
Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas sonllamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en losproductos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la...