Asdasd

Maracaibo, 24 de mayo de 2012
Ntra. Señora. De Guadalupe.
Daniel Carruyo 9 A

Química.

Estructura de la materia

Naturaleza discontinua de la materia y
Naturaleza eléctrica de la materia.








Esquema

1.- Introducción
* En este punto daremos a conocer el objetivo del trabajo

2.- Contenido
* se presentara la información de la investigación
3.- Conclusión
*Se dirasi el objetivo principal fue logrado con exito

































`` Naturaleza discontinua de la materia ´´

Introducción:
| | |A medida que se fueron descubriendo nuevos elementos, la Química se enriqueció y avanzó rápidamente, ya que se empezaron a |
| | |reconocer las regularidades entre ellos y fue posible clasificarlos en una tablaque resume sus propiedades. |
| | |Posteriormente, en su afán de conocer de qué están hechas las sustancias, los científicos de finales del siglo XIX y de principios|
| | |del siglo XX descubrieron que por medio de la electricidad y distintos tipos de radiaciones podían lograr que los fenómenos |
| | |observados dieran evidencias de cómo es y cómo se comporta lamateria. |
| | |Veremos que cuando se pudieron contar los átomos y las moléculas, se pudo determinar qué cantidades de sustancia se obtienen a |
| | |partir de las reacciones, y predecir su comportamiento físico y químico. |

-La discontinuidad de la materia: Es lo que permite queun compuesto se disuelva en otro, por ejemplo, si en un vaso de agua comenzamos a disolver cristales de azúcar y vamos saboreando la solución, llegará el momento en que percibimos el sabor dulce característico del azúcar por igual en todas las partes de la solución.

-Disposición continua: Es cuando las partículas no se mezclan íntimamente.

-La naturaleza discontinua: Se refiere a todo lo quecompone la materia desde el nivel subatómico hasta las macromoléculas de los compuestos.

-Átomos: Son partículas pequeñas formadas por electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).

-Difusión: Se define como el lento movimiento de moléculas individuales de una región a otra.

-Difusión de un gas: Un gas esta formado por partículas que se muevencontinuamente. Un gas como el argón (Ar) está formado por moléculas monoatómicas y un gas como el oxigeno por moléculas biatómicas. La tendencia de estas partículas a permanecer juntas es muy baja y es por eso que el gas se expande dispersándose con facilidad, tomando asi la forma y ocupando el volumen del recipiente que los contiene.

-Difusión de cristales en un líquido: Si dejamos caer un cristal deuna sal coloreada en un recipiente con agua, observamos que al transcurrir 15 ó 20 minutos la sal se difundirá con uniformidad por todo el líquido.

-Difusión de soluciones a través de membrana (Osmosis): El fenómeno de osmosis también se puede explicar mediante un modelo de partículas. La osmosis es el movimiento de un disolvente a través de una membrana semipermeable hacia una solución demayor concentración de soluto. Una membrana semipermeable permite el paso de algunas partículas, pero impide el paso de otras de mayor tamaño.

-Movimiento browniano: Cuando un rayo de luz atraviesa una dispersión coloidal se puede observar que sus partículas no se encuentran en reposo. Este movimiento puede deberse a partículas invisibles mucho más pequeñas.

-Robert brown: Fue el primero eninvestigar este movimiento es un botánico ingles que lo descubrió en 1827 durante sus investigaciones sobre el polen de las plantas: En aquella época el concepto de átomos no estaba todavía arraigado y se desconocía la estructura interna de la materia.


Conclusión: No hay materia continua, toda es discontinua, si se entiende por discontinua que no hay contacto directo entre partículas....