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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA (CV0107)

GRUPO: 9.1 EXPERIMENTO # 06
TEMA: TITULACIÓN ÁCIDO BASE E INDICADORES
PROFESOR : ING. PALMA PÉREZ WALTHER C.


MESA #: 1 2 3 X4

CÓDIGO APELLIDOS Y NOMBRES
201311545 BACA DELGADO, Almendra Tatiana.
201310437 CAMPOS MENDOZA, Scarlett Isabel.
201310436 RIVAS LURITA, Robert Josué.

NOTA DE INFORME:

FECHA DE ENTREGA: 21/05/13

TABLA DE CONTENIDO:

Títulos Páginas

I. Objetivos.03
II. Fundamento Teórico. 04
III. Desarrollo Experimental. 07
IV. Conclusiones. 10
V. Cuestionario. 11
VI. Bibliografía. 12
VII. Anexos.13












I. OBJETIVOS:


- Conocer la definición de solución.

- Conocer los indicadores y su uso.

- Realizar la concentración por titulación ácido base.



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II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

 SOLUCIÓN:Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solventese llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallanen fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases seionizan cuando se disuelven en el agua Características de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
SOLUTO es aquel componenteque se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

SOLVENTE es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. Elsolvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos...