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PRÁCTICA DE LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRÍA
QUÍMICA GRADO DÉCIMO
ANEXO No 23

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ________________________ FECHA: _____


Introducción:
En esta práctica,prepararán sal de cocina (NaCl), mediante la reacción entre el carbonato de sodio (Na2CO3) y el ácido clorhídrico (HCl). Si conocemos la masa de carbonato que reacciona, puede predecirse la cantidad de salque se obtendrá mediante un cálculo sencillo a partir de la ecuación química balanceada.

Materiales:
Crisol con tapa, pinza para crisol, trípode, triángulo de porcelana, gotero, balanza, mechero,agitador de vidrio.
Reactivos:
0,5 g de Carbonato de sodio (Na2CO3), 10 a 15 ml de ácido clorhídrico (HCl) 1 M

Procedimiento:

1. Mide la masa del crisol junto con su tapa
2. Mide 0,5 g decarbonato de sodio, y viértelo en el crisol. Anota la masa del crisol más el carbonato; si quieres vuelve a calcular la masa
3. Agrega gota a gota, con ayuda de un gotero, la solución de ácidoclorhídrico (HCl) 1 M sobre el carbonato de sodio (Na2CO3), hasta que dejen de salir burbujas, es decir, hasta que cese la formación de gas carbónico (CO2)
Adiciona ocho gotas más. Agita la solución con ayudadel agitador de vidrio
4. Coloca el crisol sobre el triángulo de porcelana y calienta suavemente hasta evaporar todo el líquido; cuando el residuo esté libre de humedad, caliente fuertemente.
5.Deja enfriar el crisol y determina su masa nuevamente junto con la tapa y el residuo que se formó. Anota los datos obtenidos

Analiza los resultados:

a. Elabora una tabla de datos con la siguienteinformación:
Masa del crisol - Masa del crisol + tapa - Masa de la muestra
Masa del crisol + tapa + muestra - Masa del crisol + tapa + residuo
Masa del residuo -Masa del NaCl calculadateóricamente
Masa del NaCl obtenido
b. Plantea y balacea la ecuación que se llevó a cabo en esta práctica
c. A partir de los 0,5 g de carbonato de sodio (Na2CO3), ¿Cuántos gramos de NaCl esperamos que se...