Atomo griego

Bases físicas de las radiaciones
Científicos descubridores
En 1896 Henri Becquerel descubrió que ciertas sales de uranio emiten radiaciones espontáneamente, al observar que velaban las placas fotográficas envueltas en papel negro.
Hizo ensayos con el mineral en caliente, en frío, pulverizado, disuelto en ácidos y la intensidad de la misteriosa radiación era siempre la misma.
Por tanto,esta nueva propiedad de la materia, que recibió el nombre de radiactividad, no dependía de la forma física o química en la que se encontraban los átomos del cuerpo radiactivo, sino que era una propiedad que radicaba en el interior mismo del átomo.

Las radiaciones naturales: Proceden de radioisótopos que se encuentran presentes en el aire, el cuerpo humano, los alimentos, la corteza terrestre (portanto las rocas y los materiales de construcción obtenidos de éstas), o del espacio (radiación cósmica). Son radiaciones no producidas por el hombre.
Las radiaciones artificiales: Están producidas mediante ciertos aparatos o métodos desarrollados por el ser humano, como por ejemplo los aparatos utilizados en radiología.

Conceptos básicos
El Átomo: El átomo es la partícula más pequeña queun puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. La parte central del átomo, es el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se concentra casi toda su masa mientras que en la corteza, alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, que son unas partículas cargadas negativamente.

Neutrón: Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico.No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.

Protón: Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tablaperiódica de los elementos.

Electrón: Un electrón es una partícula elemental estable muy pequeño cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo. Forma parte del grupo de los leptones.

Modelos Atómicos
El átomo griego: Una de las investigaciones científicas más importante y continuada de la civilización se ha centrado en determinar con precisión la estructurade la materia. La referencia más antigua que se tiene constancia sobre esta investigación proviene de los griegos, varios cientos años A.C. los científicos de la época pensaban que toda materia está formada por 4 elementos: agua, tierra, aire, y fuego. Según ellos, toda materia se podía describir como una combinación de esto cuatro elementos básicos en varias proporciones, modificada por 4 esenciabásicas: húmedo, seco, cálido y frio.
El átomo de Dalton: La descripción griega de la estructura de la materia persistió durante cientos de años. De hecho, fue la base teórica de los vanos intentos de los alquimistas medievales de transformar el plomo en oro. No fue hasta el siglo XIX que se asentaron las bases de la teoría atómica moderna. En 1808, John Dalton, un maestro ingles, publico unlibro resumiendo sus experimentos, que mostraba que los elementos se pueden clasificar de acuerdo a valores íntegros de masa atómica.
El átomo de Thomson: Después de la publicación de la tabla periódica de Mendeleiv, algunos elementos adicionales se aislaron e identificaron, y la tabla periódica se fue completando poco a poco. Sin embargo, el conocimiento de la estructura del átomo, continuabasiendo incompleta.
El átomo de Bohr: En 1913, Niels Bohr mejoro la descripción del átomo hecha por Rutherford. El modelo de Bohr era un sistema solar en miniatura en el que los electrones giraban alrededor del núcleo en determinados orbitas o niveles de energía. Para nuestros propósitos, el átomo de Bohr representa la mejor forma de visualizarlo, aunque los detalles de la estructura atómica se...