atomo

Estructura del átomo
El átomo está compuesto de las siguientes partes:
Un núcleo muy pequeño en el que se encuentra casi toda la masa y en el que se encuentra la carga positiva del átomo.
La corteza o resto del átomo que rodea el núcleo, tiene una masa despreciable desde un punto de vista químico y contiene toda la carga negativa del átomo.
Las partículas más estables del átomo y que nosinteresan en química son:
Partículas
Masa
Carga

Real
Relativa
Real
Relativa
Protón
 1,6726·10-27 kg
1
+  1,602·10-19 C
+1
Neutrón
 1,675·10-27 kg
1
 0
0
Electrón
 9,109·10-31 kg
0
-  1,602·10-19 C
-1
 Número atómico
Número atómico es el número de protones que contiene el núcleo, se representa con la letra Z. El número atómico sirve para diferenciar unos elementos deotros:
Dos elementos iguales siempre tienen el mismo número de protones (mismo número atómico). Ejemplo: Cualquier átomo de hidrógeno siempre tendrá un protón.
Dos elementos diferentes nunca tienen el mismo número de protones (distinto número atómico). Ejemplo: La diferencia entre el hidrógeno y el helio, es que el hidrógeno (Z=1) tiene un protón y el helio (Z=2) tiene dos protones.
Si el átomo esneutro (mismo número de cargas positivas y negativas), el número atómico coincide con el número de electrones, sólo en este caso.
 Número másico
Número másico es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, el número total de protones (p) más neutrones (n) del átomo (p+n). Se representa con la letra A.
Isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento (una misma Z) que tienendiferente número másico (A). Es decir, átomos que tienen el mismo número de protones (Z) pero diferente número de neutrones (A=p + n cambia).
Ejemplo de isótopos.
Tengamos el átomo y el átomo . Ambos son del mismo elemento (Boro) dado que los dos tienen de número atómico 5 (número de protones del núcleo), se diferencian en el número másico. Uno de ellos tiene 11 de número másico y el otro 10. Ambosátomos del mismo elemento que se diferencian en el número másico se denominan isótopos de dicho elemento. Como el número másico es la suma de protones y neutrones, tendremos:
:  A = p + n  ;  11 = 5 + n  ;  n = 11 -  5 =  6 neutrones
:  A = p + n  ;  10 = 5 + n  ;  n = 10 -  5 =  5 neutrones
Por tanto los isótopos del mismo elemento se diferencian en el número de neutrones.
Por último, existe ungran número de isótopos que no son estables. Se desintegrarán por procesos de decaimiento radiactivo. Los isótopos que son radiactivos se llaman radioisótopos.
Iones
Son átomos cargados (positivos o negativos). Como el núcleo es intocable con las energías que aparecen en las reacciones químicas, la única forma de que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o poniendo electrones:
Ionespositivos, también llamados cationes, son átomos que han perdido electrones. Cada electrón que pierden es una carga positiva que queda en exceso en el núcleo.
Iones negativos, también llamados aniones, son átomos que han ganado electrones. Cada electrón que ganan es una carga negativa en exceso sobre los protones del núcleo.
Los átomos neutros tienen tantos protones (carga positiva) comoelectrones (carga negativa). Como ambas partículas tienen la misma carga pero con distinto signo, al tener la misma cantidad de ambas el átomo es neutro.  Cuando quitamos electrones quedan más cargas positivas que negativas. Cuando añadimos electrones tenemos más cargas negativas que positivas.
Representación
Se utiliza el siguiente sistema de símbolos para representar un átomo o conjunto de átomos: 
Donde X será el símbolo del elemento. Z es el número atómico y A el número másico. Como comprenderás no siempre se colocan todos estos símbolos rodeando al elemento, se ponen aquellos que interesan.

Ejemplos:
1. La información que podemos extraer de esta representación es la siguiente:
-          Se trataría del Selenio (Se)
-          Tiene de número atómico 34 (Z=34, 34 protones)...