atomo

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN.
U.E. STA. JOAQUINA DE VEDRUNA.
CANTAURA. EDO. -ANZOÁTEGUI.
4TO AÑO ¨A¨

Modelo del átomo actual



PROFESOR: ALUMNAS:
José Vera.Nathacha Alfonzo.
Nathaly Alfonzo.
Eudimar Giral.
INTRODUCCIÓN
El largo y tortuoso camino hacia el átomo, y del átomo al núcleo y continuando hacia los últimos constituyentes de la materia esta señalado por hitos decisivos de teorías y modelos. Lacuestión es, ¿Por qué hay tantos modelos?...dicho esto; ¿Por qué no hay alguien que eche un vistazo al interior para ver en realidad como es un átomo? La cruda realidad es que ningún átomo se ha visto.
A continuación le mostraremos de manera resumida la historia del átomo y como ha ido evolucionando hasta nuestros días. Pero… ¿Qué es un átomo?
1. ¿QUÉ ES UN ÁTOMO?
El nombre «átomo» provienedel latín «atomum», y este del griego «ἄτομον», «sin partes»; también, se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible. El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir medianteprocesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: sudiámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente. Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo.El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.


2. LA HISTORIA DE LOS ÁTOMOS
El concepto de átomo existe desde laAntigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leu cipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse dediferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químicoinglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811, el físico italiano Amadeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas,...