Atomo

Teoría atómica. Z, A, isótopos, n, p, e-. Iones. Masa atómica
Teorías atómicas
Seguidamente se expone un pequeño resumen de las teorías atómicas que te serán de utilidad en este curso, para más información acude a tu libro de texto o apuntes.
Teoría atómica de Dalton
Se puede resumir en estos puntos:
-          Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisiblesllamadas átomos.
-          Todos los átomos de un elemento químico son iguales.
-          Los átomos de diferentes elementos químicos son diferentes.
-          Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
-          Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, formando “átomos compuestos” (hoy llamadas moléculas).Aunque con errores como el no tener en cuenta la existencia de isótopos o la falta de explicación de la estructura interna del propio átomo, este modelo se puede considerar como uno de los pilares de la química
Modelo atómico de Thomson
Supuso que el átomo era una especie de pudín formado por una masa positiva en la que se encontraban insertados los electrones (partículas que Thomsonidentifico). Ciertamente no tuvo en cuenta la existencia de protones ni de neutrones que fueron descubiertos posteriormente.
Modelo de Rutherford
Su modelo se basa en un experimento que podrás ver en el libro. Su modelo nos muestra un átomo prácticamente vacío en el que casi toda la masa se concentra en una región muy pequeña llamada núcleo. El núcleo contiene toda la carga positiva. Por tanto, el núcleocontendría los protones (carga positiva) y neutrones (descubiertos más adelante por Chadwick). El resto del átomo contiene la carga negativa pero su masa es despreciable (los electrones tienen una masa unas 1840 veces inferior a la del neutrón o la del protón).
Para hacerse una idea sería como si se encontrase una mosca en una catedral. La catedral sería el átomo y la mosca su núcleo.
Modeloatómico de Bohr
Lo que te interesa de este modelo es que realiza una explicación bastante acertada de cómo se encuentran los electrones en el átomo. Se basa en el modelo de Rutherford (núcleo y corteza) y explica que los electrones deben estar girando en determinadas órbitas alrededor del núcleo y sólo en esas órbitas. Las órbitas que él supuso eran circulares aunque posteriores variaciones del modeloatómico introdujeron las órbitas elípticas.

Estructura del átomo
El átomo está compuesto de las siguientes partes:
* Un núcleo muy pequeño en el que se encuentra casi toda la masa y en el que se encuentra la carga positiva del átomo.
* La corteza o resto del átomo que rodea el núcleo, tiene una masa despreciable desde un punto de vista químico y contiene toda la carga negativa delátomo.
Las partículas más estables del átomo y que nos interesan en química son:
Partículas | Masa | Carga |
| Real | Relativa | Real | Relativa |
Protón |  1,6726·10-27 kg | 1 | +  1,602·10-19 C | +1 |
Neutrón |  1,675·10-27 kg | 1 |  0 | 0 |
Electrón |  9,109·10-31 kg | 0 | -  1,602·10-19 C | -1 |
Número atómico
Número atómico es el número de protones que contiene el núcleo, serepresenta con la letra Z. El número atómico sirve para diferenciar unos elementos de otros:
Dos elementos iguales siempre tienen el mismo número de protones (mismo número atómico). Ejemplo: Cualquier átomo de hidrógeno siempre tendrá un protón.
Dos elementos diferentes nunca tienen el mismo número de protones (distinto número atómico). Ejemplo: La diferencia entre el hidrógeno y el helio, es que elhidrógeno (Z=1) tiene un protón y el helio (Z=2) tiene dos protones.
Si el átomo es neutro (mismo número de cargas positivas y negativas), el número atómico coincide con el número de electrones, sólo en este caso.
 
Número másico
Número másico es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, el número total de protones (p) más neutrones (n) del átomo (p+n). Se representa con la letra...