atomo

 1).-Investigue y enumeren los modelos atómicos cronológicamente (evolución de los modelos atómicos).

2).-Enuncie y describa brevemente los postulados de cada modelo.

3).-Enumeren diferencias y similitudes entre cada modelo atómico

4).- enumere y explique las leyes de la combinaciones químicas.

5).-Investigue y describa el principio de Avogadro.¿ cual es la modificación de Avogadroa la teoría atómica de Dalton.

6).- Luego de efectuado el presente trabajo práctico responda:

a).- ¿Que explica el modelo atómico de Dalton?

La materia esta constituida por átomos
Los átomo tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toada la masa.
Los fenómenos eléctricos.
Ninguna de las otras respuestas

b).- ¿Qué explica el modelo atómico de Thompson?

La materia noesta constituida por átomos
Los átomos no tiene un núcleo muy pequeño donde se concentra casi otda la masa
Los fenómenos eléctricos
Ninguna de las respuestas anteriores

c).- Señala la afirmación correcta:

Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco
Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor de un núcleo muy pequeño y hueco
Rutherforddescubrió la existencia de neutrones
Rutherford descubrió la existencia de electrones

d).-Señala las afirmaciones correctas:
En valor absoluto la carga de un electrón y de un protón son iguales
La carga de un protón y un neutro son iguales en valor absoluto
El protón tiene carga negativa
La masa de un neutro y de un protón son muy diferentes
La masa de un electrón es muy superior ala de un neutrón

e).- Donde se encuentra cada partícula subatómica

El electrón se encuentra en el núcleo
El neutro se encuentra en la cortaza
El neutrón se encuentra en el núcleo
El protón se encuentra en la cortaza

f).- distribución de la carga electrónica en el átomo
La carga eléctrica del núcleo es positiva
La carga eléctrica del núcleo es negativa
La carga eléctrica dela cortaza es positiva
La carga eléctrica de la cortaza es negativa


































1).-

Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
Modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín,donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.
Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, conelectrones girando en órbitas circulares.
Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.

2).-

Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego filósofo presocrático, quien en el siglo Va. C. afirmó que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó átomos (del griego ἄηομον, indivisible)

Modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero con bases científica. Durante el siglo XVIII y siglo XIX los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos de allí surgieron las llamadas leyes volumétricas ylas leyes que incumbía a la masa leyes gravimétrica, Dalton proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas. Esta teoría tuvo diversos precedentes:
El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que...