Atomo

Átomo.
La historia del átomo empezó 400 a.c. cuando Demócrito considero la materia en pequeñas partículas indivisible e indestructible, lo llamo átomo. Pasaron 2200 años para que fuera tomadopor la ciencia en los modelos atómicos.
El primero en volver a hablar de átomos fue el John Dalton que en 1800 halo del modelo del átomo igual que Demócrito. En 1910 Joseph Thompson descubrió elelectrón entorno al núcleo del átomo. Ernest Rutherford en 1911 hablo del núcleo del átomo con un núcleo denso dentro del que giran los protones con cargas positivas donde fuera de él giran loselectrones con cargas negativas. Niels Bohr en 1913 hablo de las orbitas y los electrones las que siendo estables no pierden energía y que al pasar a unas inestables pierden o absorben energías.
Losprotones, los neutrones y sus cargas son partículas subatómicas; los electrones tienen carga negativa, y giran alrededor del núcleo en niveles energéticos, en cambio los protones y neutrones conformanel núcleo y poseen carga positiva y neutra.
El modelo atómico propuesto por Dalton habla de que los elementos están formados por pequeñas partículas indivisibles, los átomos de un elemento poseensimilares características y masa; y que hay átomos simples y compuestos por moléculas
El modelo de Joseph Thomson propone que los átomos son divisibles y que están constituidos por pequeñoscorpúsculos móviles (electrones) rodeados por una esfera de carga positiva uniforme.
Ya en el modelo atómico de Ernest Rutherford y Niels Bohr se habla del espacio vacío de la órbita de los electronesalrededor de la estructura central y del movimiento en orbitas definidas.
El número atómico indica el elemento al que pertenece el átomo y el número de protones. Mientras que el número masivoindica la masa del átomo y la suma de protones y neutrones del átomo
Se clasifican a los átomos en negativos, positivos y neutro según su carga. Como así también isóbaros, isótopos e isótonos...