atomo

El
Átomo

Demócrito, filósofo griego
que vivió en el siglo IV a. C.
propuso que, si se dividía la
materia en trozos cada vez
más pequeños, debería
llegarse a una porción que ya
no podría dividirse más.
Por ello, llamó a estas
partículas átomos, que en
griego quiere decir
Demócrito atribuyó a los átomos las
"indivisible".
cualidades de ser eternos, inmutables e
indivisibles.

Para Aristóteles,la
materia era de
naturaleza continua
y estaba formada
por diferentes
combinaciones de
 Tierra
 Agua
 Aire
Las ideas de Demócrito no
fueron admitidas; la influencia
de Aristóteles, otro gran
pensador griego, hizo que se
impusiese la teoría de los
cuatro elementos.

 Fuego

Puede decirse que la química nace como
ciencia a finales del siglo XVIII y principios
del XIX, con la experimentacióncuantitativa
de numerosos procesos químicos por
Lavoisier, Proust y Dalton,
Tuvieron que pasar veinte
siglos para que un químico
inglés llamado John Dalton
retomara las ideas de
Demócrito y publicase, en
1808, su famosa teoría
atómica.
“La materia no es continua, sino que está
formada por partículas indivisibles, llamadas
átomos, entre las cuales no hay nada (está el
vacío).”

1808

John
Dalton

Laimagen del átomo
expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para
explicar las leyes de la
Quimica, es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables.

Hay distintas clases de
átomos que se distinguen
por su masa y sus
propiedades. Todos los
átomos de un elemento
poseen las mismas
propiedades químicas.

Joseph John Thomson
(1856 – 1940)

 Las ideas de Dalton
fueron perfeccionadaspor otros científicos.
 En 1897, el británico
Joseph John Thomson
descubrió unas
partículas con
propiedades
sorprendentes:
prácticamente no
tenían masa y tenían
carga eléctrica
negativa.
 Las llamó electrones.

1897
J.J. Thomson

 Demostró que dentro de
los átomos hay unas
partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa,
a las que se llamó
electrones.

De este descubrimiento
dedujo que elátomo debía
de ser una esfera de
materia cargada
positivamente, en cuyo
interior estaban
incrustados los electrones.

Masa del electrón
El molino gira

carga del electrón Las partículas se desvían hacia el
Ánodo +

1911
E. Rutherford

 Demostró que los
átomos no eran
macizos, como se
creía, sino que están
vacíos en su mayor
parte y en su centro
hay un diminuto
núcleo.

 Dedujo que el átomo
debíaestar formado por
una corteza con los
electrones girando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente.

El experimento de
Rutherford

 

                                           

 

                          

                                                                                     
                     
                  

Rutherford y sus colaboradores
bombardearon unafina lámina
de oro con partículas alfa
(núcleos de helio). Observaban,
mediante una pantalla
fluorescente, en qué medida eran
dispersadas las partículas.

La mayoría de ellas
atravesaba la lámina
metálica sin cambiar
de dirección; sin
embargo, unas
pocas eran
reflejadas hacia
atrás con ángulos
pequeños.

 Éste era un resultado completamente inesperado,
incompatible con el modelo de átomo macizoexistente.
Rutherford demostró que la dispersión era causada
por un pequeño núcleo cargado positivamente,
situado en el centro del átomo de oro. De esta forma
dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío
Observe que
las partículas
que chocan
contra el núcleo
del átomo son
las que se
desvían.

Algunos hechos que el modelo de Rutherford no
explicaba…

 En el siglo XVII, Isaac Newtondemostró que la luz blanca visible
procedente del sol puede
descomponerse en sus diferentes
colores mediante un prisma.
El espectro que se obtiene es continuo
contiene todas las longitudes de onda
desde el rojo al violeta.


 En cambio la luz emitida por un gas incandescente
no es blanca sino coloreada y el espectro que se
obtiene al hacerla pasar a través de un prisma es
bastante diferente.

Es un...