Atomos moleculas



UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS

CURSO DE NIVELACIÓN DE CARRERA
Período: septiembre 2013 - febrero 2014


EXPOSICIÓN


TEMA: ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y VIDA




AUTORES:

Carolina Cevallos
Mishel Delgado.
Arlete Gavilánez A.
Sonia Morales
Guadalupe Portilla
Jaime Villacrés.

Paralelo:
M6


Fecha:25 de noviembre 2013




QUITO-ECUADOR

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y VIDA

¿QUÉ SON LOS ÁTOMOS?
Los átomos, las unidades estructurales fundamentales de la materia, se componen de partículas aún más pequeñas. Por ejemplo: Si cortaras un diamante (una forma de carbono) en fragmentos, cada trozo seguiría siendo carbono. Si pudieras seguir cortandolos trozos en partes cada vez más pequeñas, a final de cuentas llegarías a tener un montón de átomos de carbono. (Audesirck et al.,2008)

Los átomos son las unidades estructurales fundamentales de la materia. Sin embargo, los átomos en sí se componen de un núcleo atómico central (a menudo llamado simplemente núcleo; el cual contiene dos tipos de partículas subatómicas con igual peso:
Losprotones, que tienen carga positiva, y los neutrones, que no tienen carga.
Los neutrones son partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones.Otras partículas subatómicas llamadas electrones giran alrededor del núcleo atómico. (Audesirck et al.,2008)
(Audesirck et al.,2008)
Los electrones son partículas más ligeras con carga negativa. Un átomo tiene elmismo número de electrones y protones; por lo tanto, es eléctricamente neutro.
En la naturaleza hay 92 tipos de átomos, cada uno de los cuales forma la unidad estructural de un elemento diferente. (Audesirck et al.,2008)
El número atómico (Z) Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. Es característico de cada elemento.(Chang.2002)
El número de masa (A): es el número total deprotones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. (Chang.2002)
(Chang.2002)
Valencia: El concepto de valencia química tiene que ver con el número de electrones que tiene el átomo en la última capa y de cuantos le faltan o le sobran  para adquirir una estructura estable. (Audesirck et al.,2008)
Un elemento es una sustancia que no puede descomponerse ni convertirse en otrassustancias mediante procesos químicos ordinarios.

Cada elemento posee propiedades químicas exclusivas basadas en el número y la configuración de sus partículas subatómicas. Algunos, como el oxígeno y el hidrógeno, son gases a temperatura ambiente, mientras que otros, como el plomo, son sólidos extremadamente densos. La mayoría de los elementos son muy escasos y relativamente pocos de ellosresultan indispensables para la vida en la Tierra. (Audesirck et al.,2008)












DEFINICION DE ISOTOPO
Son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Por lo tantodifieren en el número de neutrones. (Méndez, 2011).
REPRESENTACIÓN
Actualmente cada isótopo se representa con el símbolo del elemento al que pertenece, colocando como subíndice a la izquierda su número atómico (número de protones en el núcleo), y como superíndice a la izquierda su número másico (suma del número de protones y del número de neutrones en el núcleo). (Méndez, 2011).
LA DESINTEGRACIÓNRADIACTIVA O RADIACTIVIDAD
Se descubrió por Becquerel en 1896.
Es el proceso espontáneo por el cual los isótopos inestables tienden a estabilizarse, convirtiéndose en otra especie nuclear, mediante la emisión de partículas o radiación electromagnética. (Méndez, 2011).
ISÓTOPO RADIACTIVO
El núcleo del átomo del elemento no es estable y se desintegra espontáneamente emitiendo partículas o...