Atomos Y Molecula
Páginas: 6 (1476 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2012
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
1. Describa los tres tipos de partículas que constituyen el átomo. ¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el peso atómico?
Los átomos están compuestos por protones (partículas cargadas positivamente que se alojan en el núcleo), los neutrones (partículas de aproximadamente el mismo peso que los protones pero sin carga eléctrica, también se hallan dentro del núcleo), y loselectrones, que son partículas muy livianas cargadas positivamente, y que se encuentran afuera del núcleo. El número de protones es igual al número de electrones.
El número atómico de un átomo es igual al número de protones en el núcleo. El peso atómico de un átomo es igual a la suma del número de protones más el número de neutrones en el núcleo.
2. Para cada uno de los isotopos siguientes,determine el numero de protones y neutrones en el núcleo: a) 11C, 12C, 14C ; b) 31P, 32P, 33P; c) 32S,35 S, 38S
Átomos 11C 12C 14C 31P 32P 33P 32S 35S 38S
Protones 6 6 6 15 15 15 16 16 16
Neutrones 5 6 8 16 17 18 16 19 22
3. Considere los isotopos del fosforo que se presentan en la pregunta 2. ¿Esperaría Ud. que estos 3 isotopos muestren las mismas propiedades químicas en un organismo vivo?Justifique su respuesta.
Podría esperarse que los tres isótopos de fósforo exhiban las mismas propiedades químicas en un organismo vivo, dado que los tres contienen el mismo número de electrones (15), y son los electrones los que determinan las propiedades químicas.
4. Aunque ningún modelo del átomo nos da un cuadro exacto de su estructura; los diferentes modelos pueden ayudarnos a comprenderalgunas de sus características. ¿Que características del átomo fueron acentuadas por el modelo planetario? ¿Que características importantes de los electrones fueron remarcadas en el modelo de Bohr? ¿Que información adicional acerca de los electrones provee el modelo orbital?
El modelo planetario acentuaba que los electrones son muy pequeños en relación al núcleo, se ubican a gran distanciade él, y están en continuo movimiento. Por lo tanto, este modelo pone énfasis en que el átomo es, mayormente, espacio vacío.
El modelo de Bohr remarcaba que los electrones poseen diferentes cantidades de energía potencial y que están a diferentes distancias del núcleo. Los más cercanos a éste se encuentran en un nivel de energía menor. Poseen menos energía que los más alejados del núcleo, queestán en un nivel energético mayor.
El modelo orbital provee información adicional acerca de la distribución de los electrones en movimiento en el espacio alrededor del núcleo. El orbital de un electrón es el volumen de espacio en el cual el electrón se encuentra el 90% del tiempo. El modelo orbital constituye la mejor aproximación a un “retrato” de la forma de un átomo.
5. Las luces de lascalles de muchas ciudades contienen lámparas llenas de vapor de sodio. Cuando la energía eléctrica pasa a través de la lámpara, aparece una luz amarilla brillante. ¿Qué ocurre en los átomos de sodio para que esto se produzca?
Al hacer pasar energía eléctrica a través de vapor de sodio los electrones son lanzados a niveles de energía superiores. Cuando vuelven a caer en los niveles energéticosoriginales, la energía es liberada en forma de luz amarilla.
6. ¿Cuál es la diferencia entre un nivel de energía y un orbital? ¿Cuántos electrones pueden mantener el primer nivel de energía de un átomo? ¿Y el segundo y tercer nivel?
Un nivel de energía describe la cantidad de energía potencial que posee un electrón. Los electrones en el primer nivel de energía poseen menos energía que aquellossituados en el segundo nivel; éstos, a su vez, tienen menos energía que los situados en el tercer nivel energético. Los orbitales, sin embargo, describen el volumen de espacio en el cual los electrones de un determinado nivel se encuentran el 90% del tiempo. Cada orbital puede contener como máximo 2 electrones.
El primer nivel de energía de un átomo puede contener dos electrones y, por lo...
1. Describa los tres tipos de partículas que constituyen el átomo. ¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el peso atómico?
Los átomos están compuestos por protones (partículas cargadas positivamente que se alojan en el núcleo), los neutrones (partículas de aproximadamente el mismo peso que los protones pero sin carga eléctrica, también se hallan dentro del núcleo), y loselectrones, que son partículas muy livianas cargadas positivamente, y que se encuentran afuera del núcleo. El número de protones es igual al número de electrones.
El número atómico de un átomo es igual al número de protones en el núcleo. El peso atómico de un átomo es igual a la suma del número de protones más el número de neutrones en el núcleo.
2. Para cada uno de los isotopos siguientes,determine el numero de protones y neutrones en el núcleo: a) 11C, 12C, 14C ; b) 31P, 32P, 33P; c) 32S,35 S, 38S
Átomos 11C 12C 14C 31P 32P 33P 32S 35S 38S
Protones 6 6 6 15 15 15 16 16 16
Neutrones 5 6 8 16 17 18 16 19 22
3. Considere los isotopos del fosforo que se presentan en la pregunta 2. ¿Esperaría Ud. que estos 3 isotopos muestren las mismas propiedades químicas en un organismo vivo?Justifique su respuesta.
Podría esperarse que los tres isótopos de fósforo exhiban las mismas propiedades químicas en un organismo vivo, dado que los tres contienen el mismo número de electrones (15), y son los electrones los que determinan las propiedades químicas.
4. Aunque ningún modelo del átomo nos da un cuadro exacto de su estructura; los diferentes modelos pueden ayudarnos a comprenderalgunas de sus características. ¿Que características del átomo fueron acentuadas por el modelo planetario? ¿Que características importantes de los electrones fueron remarcadas en el modelo de Bohr? ¿Que información adicional acerca de los electrones provee el modelo orbital?
El modelo planetario acentuaba que los electrones son muy pequeños en relación al núcleo, se ubican a gran distanciade él, y están en continuo movimiento. Por lo tanto, este modelo pone énfasis en que el átomo es, mayormente, espacio vacío.
El modelo de Bohr remarcaba que los electrones poseen diferentes cantidades de energía potencial y que están a diferentes distancias del núcleo. Los más cercanos a éste se encuentran en un nivel de energía menor. Poseen menos energía que los más alejados del núcleo, queestán en un nivel energético mayor.
El modelo orbital provee información adicional acerca de la distribución de los electrones en movimiento en el espacio alrededor del núcleo. El orbital de un electrón es el volumen de espacio en el cual el electrón se encuentra el 90% del tiempo. El modelo orbital constituye la mejor aproximación a un “retrato” de la forma de un átomo.
5. Las luces de lascalles de muchas ciudades contienen lámparas llenas de vapor de sodio. Cuando la energía eléctrica pasa a través de la lámpara, aparece una luz amarilla brillante. ¿Qué ocurre en los átomos de sodio para que esto se produzca?
Al hacer pasar energía eléctrica a través de vapor de sodio los electrones son lanzados a niveles de energía superiores. Cuando vuelven a caer en los niveles energéticosoriginales, la energía es liberada en forma de luz amarilla.
6. ¿Cuál es la diferencia entre un nivel de energía y un orbital? ¿Cuántos electrones pueden mantener el primer nivel de energía de un átomo? ¿Y el segundo y tercer nivel?
Un nivel de energía describe la cantidad de energía potencial que posee un electrón. Los electrones en el primer nivel de energía poseen menos energía que aquellossituados en el segundo nivel; éstos, a su vez, tienen menos energía que los situados en el tercer nivel energético. Los orbitales, sin embargo, describen el volumen de espacio en el cual los electrones de un determinado nivel se encuentran el 90% del tiempo. Cada orbital puede contener como máximo 2 electrones.
El primer nivel de energía de un átomo puede contener dos electrones y, por lo...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.