Atomos y Moléculas

UNIDAD II: ATOMOS Y MOLECULAS

Átomos, elemento químico, isótopos y moléculas. Composición de los átomos: partículas subatómicas, núcleo, tamaño de átomos y números atómico y másico. Teoría y modelo atómico-molecular. Modelos moleculares. Sustancias moleculares, iónicas y metales. Masa atómica y masa molecular. Mol. Volumen molar. Número de Avogadro. Masa molar de un elemento y de unasustancia. Fórmulas químicas. Ejemplos de aplicación en el instrumental científico para la resolución de pericias: Espectrometría de Masas.-

Teoría atómica

En el siglo V a.c., el filósofo griego Demcrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible, a= sin y tomo= división). 2300años después, en 1808, el científico inglés, profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos.
El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton, pueden resumirse como sigue:

1. Loselementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entredos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
4. Las reacciones químicas implican sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

-El concepto de Dalton sobre un átomo es mucho más detallado y específico que el concepto de Demócrito, dado que introduce el concepto distintivo de elemento.-La segunda hipótesis establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos. Dalton no intentó describir la estructura o composición de los átomos. Tampoco tenía idea de cómo era un átomo, pero se dio cuenta de que la diferencia en las propiedades mostradas por elementos como el hidrógeno y el oxígeno sólo se puede explicar a partir de la idea de quelos átomos de hidrógeno son distintos de los átomos de oxígeno.
-La tercera hipótesis sugiere que para formar determinado compuesto no sólo se necesitan los átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un número específico de dichos átomos. Esta idea es una extensión de una ley publicada en 1799 por el químico francés Joseph Proust. La ley de las proporciones definidas de Proustestablece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa. Así, si se analizan muestras de dióxido de carbono gaseoso obtenidas de diferentes fuentes, en todas las muestras se encontrará la misma proporción de masa de carbono y oxígeno. Entonces, si la proporción de las masas de los diferentes elementos de un compuesto es unacantidad fija, la proporción de los átomos de los elementos en dicho compuesto también debe ser constante.
La tercera hipótesis de Dalton confirma otra importante ley, la ley de las proporciones múltiples. Según esta ley, si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de númerosenteros pequeños. La teoría de Dalton explica la ley de las proporciones múltiples de manera muy sencilla: diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos de cada clase, por ejemplo, el carbono forma dos compuestos estables con el oxígeno, llamados monóxido de carbono y dióxido de carbono. Esta ley fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph...